Никто не знает как что получится fe3o4+h2so4(конц)=?

2fe3o4 + 10 h2so4(конц)= 3fe2(so4)3 + so2 + 10h2ofe⁺² - e = fe⁺³     ii 2 ii - восстановитель, окисление s⁺⁶ + 2e = s⁺⁴     ii 1 ii - окислитель, восстановление

гомологи: CH2=C(CH)3-CH2-CH3; CH2=C(CH)3-CH2-CH2-CH3

изомеры: CH2=CH-CH2-CH3; CH3-CH=CH-CH3

название: 2-метилбутен-2. Объясняю: существует свободное вращение вокруг связи, поэтому мы запросто можем взять и записать крайнюю CH3 в основную цепочку.  

гомологи:CH3-C(CH3)=CH-CH2-CH3; CH3-C(CH3)=CH-CH2-CH2-CH3

изомеры: CH2=C(CH3)-CH2-CH3; CH3-C(CH3)-CH-CH3

гомологи: CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH2-CH3; CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH2-CH2-CH3

изомеры: CH2=C(CH3)-CH(CH3)-CH3; CH3-C(CH3)=CH-CH2-CH3

гомологи: CH3-CH2-C(CH3)(CH3)-CH=CH2; CH3-CH2-CH2-C(CH3)(CH3)-CH=CH2

изомеры: CH3-CH(CH3)-C(CH3)=CH2; CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3

СH2=С(CH3)-СH(CH3)-СH3 Электронная формула рисуется так же, но вместо черты рисуют точки, обозначающие электроны, т.е. вместо одной черты будет две точки, т.к. одна черта - одна пара электронов.

У углеродов валентности 4, у водорода  1

У всех водородов СО +1. У углеродов соответственно: -2;0;-3;-1;-3;-3

n(C2H2)=201,6/22,4=9 моль

1 моль 1400 кДж

9 моль x кДж

x=9*1400=12600 кДж

1. составьте электронную и графическую формулы, определите состав атома, дайте характеристику атома cтронция. ответ: стронций - порядковый № 38; атомная масса ar= 88;   заряд ядра  z=+38, в ядро протонов- p⁺= 38 и нейтронов-  n⁰ =50; вокруг ядра 5 энергетических уровней на которых размещается 38 электронов. электронная формула стронция:       стронций  ₃₈sr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s² электронно-графическая формула стронция    5уровень  s  ⇅                       p      ⇅⇅⇅ 4 уровень    s ⇅                       d                ⇅⇅⇅⇅⇅                       p    ⇅⇅⇅ 3 уровень  s ⇵                         p     ⇅⇅⇅ 2 уровень  s⇅ 1 уровень  s⇅ 2. сколько грамм бромида бария реагирует с 35 г. карбоната натрия. дано: m(k₂co₃)=35г. m(babr₂ 1. определим молярную массу карбоната калия и его количество вещества в 35г: m(k₂co₃)=39x2+12+16x3=138г./моль. n(k₂co₃)=m(k₂co₃)÷m(k₂co₃)=35г.÷ 138г./моль=0,25моль 2. запишем уравнение реакции:   babr₂ + k₂co₃ = 2kbr + baco₃↓ 3. по уравнению реакции: n(babr₂)=n (k₂co₃)=1моль, значит по условию   : n(babr₂)=n (k₂co₃)=0,25моль  4. определим молярную массу бромида бария и его массу количеством вещества 0,25моль: m(babr)=137+80=217г./моль m((babr)=n(babr)×m(babr)=0,25моль×217г./моль=54,25г. 5. ответ: для взаимодействия 35г. карбоната кальция потребуется 54,25г. бромида бария. 3. расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного . определите где окислитель, где восстановитель: n⁺²o+hcl⁺⁷o₄+h₂o→ hn⁺⁵o₃+hcl⁻ n⁺²   - 3e⁻→ n⁺⁵   3       8 восстановитель, процесс окисления                             24       cl⁺⁷+8e⁻ → cl⁻   8       3 окислитель, процесс восстановления 8no+3hclo4+4h2o = 8hno3+3hcl 4. осуществите превращения согласно схеме: сa → сао → са (он)₂ → саco₃→ саci₂ 2сa + o₂=  2сао   сао + h₂o  = са (он)₂↓    са (он)₂ + co₂  = саco₃↓ +h₂o саco₃+ 2hci=  саci₂ +h₂o са(он)₂ → са(nо₃)₂→ са₃(ро₄)₂ са(он)₂ + 2hno₃=  са(nо₃)₂ +2h₂o   3са(nо₃)₂+2na₃po₄ =  са₃(ро₄)₂↓ +6nano₃ 5. составьте молекулярные и ионные уравнения следующих реакций: а) сульфидом калия и азотной кислотой, б) нитратом кальция и ортофосфорной кислотой, в) оксидом натрия и ортофосфорной кислотой. a)  k₂s +2hno₃=2kno₃ + h₂s↑   2k⁺ +  s²⁻ +2h⁺ +2no₃⁻=2k⁺ + 2no₃⁻ + h₂s↑   s²⁻ +2h⁺ =  h₂s↑ б) 3ca(no₃)₂ + 2h₃po₄=са₃(ро₄)₂↓ + 6hno₃   3ca  ²⁺ +2no₃⁻ + 6h⁺ + 2po₄³⁻=са₃(ро₄)₂↓ + 6h⁺ + 6no₃⁻ 3ca  ²⁺ 2po₄³⁻=са₃(ро₄)₂↓  в)  3na₂o + 2h₃po₄ = 2na₃po₄ + 3h₂o 3na₂o + 6h⁺ +2po₄³⁻ = 6na⁺ + 2po₄³⁻ + 3h₂o 3na₂o + 6h⁺ = 6na⁺   + 3h₂o 6.составьте уравнения процессов электролиза растворов следующих солей: а) карбоната натрия; б) нитрата меди (ii): а)электролиз  раствора  карбоната натрия  k₂co₃:       k₂co₃⇄  2k⁺ + co₃ калий, как щелочной металл на катоде не выделяется, ион co₃²⁻  тоже не разряжается, как кислотный остаток кислородсодержащей кислоты. происходит электролиз воды: h₂o ⇔ h⁺ + oh⁻ катод (k⁻):   2h₂o + 2e⁻ = h₂ + 2oh⁻ анод (а⁺):     4oh⁻ - 4e⁻- = 2h₂ o + o₂ суммарный процесс: 2h₂o = 2h₂↑ + o₂↑  б) электролиз раствора нитрата меди (ii) cuci₂: cuci₂⇄ cu²⁺ + 2ci⁻ : cu²⁺ +2e⁻ = cu⁰  анодa(+): 2cl⁻ -2e⁻ = 2cl⁰    2ci=ci₂ суммарный процесс: cucl₂ + h₂o +электролиз=  cu + cl₂↑+ h₂o