При анализе нитрата серебра массой 0, 9604г, получено осадка хлорида серебра 0, 6208г.определить процентное содержание серебра в нитрате серебра.

Ятак понимаю, это аналитика. тогда решение такое: m(agcl) = 143.3 г/моль м(ag) = 107.87 г/моль фактор пересчета для серебра: f =  м(ag) /  m(agcl) = 107,87/143,3 = 0,7528 m(ag) = m(agcl)*f = 0,7528*0,6202 = 0,4669 г ω%(ag) = m(ag) / m(agno3) * 100% = 0,4669/0,9604 * 100% = 48,62% ответ:   ω%(ag) = 48,62%

M(h2so4)=w*m/100%                                                                                           m(h2so4)=4.9 г                                                                                                       ню(h2so4)=m(h2so4)/m                                                                     ню(h2so4)=0,05 моль                                                                                           ню(h2)=0.05 моль                                                                                                 v(h2)=ню*v                                                                                                           v(h2)=0.1 г                                                                                                             ответ: 0.1 г

Краствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавлено 20 г гидроксида натрия. определите состав и массу полученной соли. n (h2so4) = 49 г : 98 г/моль = 0,5 моль n (naoh) = 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль так как серная кислота двухосновна, то она может образовать два ряда солей: 2naoh + h2so4 -> na2so4 + 2h2o средняя соль naoh + h2so4 -> nahso4 + h2o кислая соль в нашей оказалось равное мольное количество кислоты и щелочи, поэтому расчет следует вести по второму уравнению реакции: 0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль naoh + h2so4 -> nahso4 + h2o m(nahso4) = m · n = 120 г/моль · 0,5 моль = 60 г. 12345 рейтинг: 3.0/1