Составьте схемы и уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: 1) уголь-> альдегид; 2) метан-> аминокислота.

2) 2ch4=c2h2+3h2 (t=1200)       c2h2 + h2o=ch3-cho (hg)    ch3-cho + ag2o=ch3cooh + 2ag      ch3cooh + br2--> ch2br-cooh + hbr      ch2br-cooh + nh3--> ch2(nh2)-cooh + hbr1)  c+o2=co      со + 2н2 = сн3он (ni)    сh3oh+o2=2hcoh+h2o

CuCl 2:Наличие хлорид-иона легко подтвердить, добавив к раствору соли AgNO3.выпадет осадок хлорида серебра. это качественная реакция на хлорид-ион: CuCl2 + 2 AgNО3 = Cu(NО3)2 + 2 AgCl

H 2 SO 4:Процесс взаимодействия ионов бария с сульфат-ионами приводит к образованию белого нерастворимого осадка BaSO4. Это качественная реакция на сульфат-ионы. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

CaCO 3:Качественной реакцией на карбонаты является выделение газа СО2 при добавлении соляной кислоты: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Na 3 PO 4: добавление нитрата серебра.

Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 ↓ +3 NaNO3.

LiOH: добавление хлорида железа 3:FeCl3 + LiOH = Fe(OH)3 + LiCl

FeCl 3:Качественная реакция на ион железа (III)– реакция со щелочью

2 FeCl3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3  + 6NaCl (образуется осадок)

Дано : v (co2) = 56 л определить массу осадка решение : находим молекулярные массы веществ: mr (co2) = ar (c) + 2 ar (o) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль мr (caco3) = ar (ca) + ar (c) + 3 ar (o) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль находим количество со2: n = v : vm vm = 22,4 л/моль (н. у.) n (со2) = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль находим массу со2 : n = m : mr => m = mr * n m (co2) = 44 г/моль * 2,5 моль = 110 г составим уравнение реакции: г ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓ + h2o г/моль-100 г/моль находим массу сасо3 : m (caco3) = (110 г * 100 г/моль) : 44 г/моль = 250 г ответ : 250 г сасо3 (осадок).