Какую массу негашенной извести (оксида кальция), массовая доля примесей в которой 5%, нужно взять для получения 555кг гашенной извести (гидроксида кальция)?

№5 - в) Mg, Fe, Ca

№6 - а)  Cu, Ag

№7 - г) натрия.

Объяснение:

№5.

Mg + 2HCl(разб.) = MgCl2 + H₂↑

Mg + H₂SO₄(разб.) = MgSO₄ +  H₂↑

Fe + 2HCl(разб.) = FeCl₂ + H₂↑

Fe + H₂SO₄(разб.) = FeSO₄ + H₂↑

Ca + 2HCl(разб.) = CaCl₂ + H₂↑

Ca + H₂SO₄(разб.) = CaSO₄ + H₂↑

№6. Химические элементы Cu и Ag расположены в электрохимическом ряду напряжений металлов после H, однако, Cu находится левее, а значит вытеснять Ag из растворов солей:

Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

№7. Остальные металлы не взаимодействуют с водой из-за наличия оксидной пленки.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

1) Молярные массы вычислять не будем, в возьмем точные, так как это аналитическая химия:

M(Na₂CO₃) = 105,989 г/моль

М(HCl) = 36,46 г/моль

2) Понятие 0,1970 н раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 0,1970 моль-экв данного вещества, а по массе это будет:

0,197*36,46 = 7,18262 г

Составляем пропорцию:

1000 мл раствора -------------- 7,18262 г HCl

   25 мл раствора -------------- Х г HCl

Х = 25*7,18262/100 = 0,1796 г

3) Уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂↑

4) По уравнению реакции составляем пропорцию:

105,989 г Na₂CO₃ ---------------- 2*36,46 г HCl

          Х г Na₂CO₃ ---------------- 0,1796г HCl

Х = 105,989*0,1796/(2*36,46) = 0,261 г

Значит в реакцию вступило 0,261 г Na₂CO₃

5) Тогда массовая доля карбоната натрия в образце равна:

(0,261/0,2648)*100 = 98,56%