Решить. провели электролиз 50, 2г 67, 73% р-ра. число атомов в конечном р-ре составило 15, 05·10²³ атомов. опр. кол-во электричества в фарадеях затраченного в результате электролиза.

Дано: m(zn) = 13 гнайти v(h2)=? решение13 г                      х л        zn    + h2so4 =    h2  +  znso41 моль                1 мольm = 65 г/моль      vm=22,4 л/мольn(zn) = m/m = 13/65 = 0,2 мольпри взаимодействии 1 моль zn  с серной кислотой  по уравнению выделяется 1 моль водорода, следовательно при взаимодействии 0,2 моль zn выделится 0,2 моль водорода.v(h2) = vm*n = 22,4*0,2 = 4,48 лответ: 4,48 л

Когда элементы расположены в главных подгруппах то все решается просто, это касается примера б). элементы расположены в одном периоде, при продвижении слева направо неметаллические свойства усиливаются. поэтому:   al - si - p - cl в примере а) тоже было бы просто, если бы все элементы находились в главной подгруппе: при продвижении снизу вверх по группе металлические свойства ослабляются. но cu не находится в главной подгруппе. в этом случае выручит шкала относительной электроотрицательности. чем больше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неметаллические свойства. поэтому в примере а) их нужно расположить так: rb - k - na - li - cu