Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: caso3 ← so2 ← s → fes → h2s → khs

1)  > (температура)so2+cao 2)  s2+> 2so2+4h2 3)  2fe  +  > 2fes 4)fes+> fecl2+h2s 5)h2s+> khs+h2o

1)s + o2 --> so2 2)so2 + cao --> caso3 1)s + fe fes 2)fes + h2so4 --> feso4 + h2s 3)h2s(в избытке) + koh > khs + h2o

характеристика калия:

1)   символ - k, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса ar=39. заряд ядра атома калия z= +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰) 2)  группа - 1, подгруппа- главная , четвертый  период 3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия. строение атома калия: вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона.

  а). модель атома калия   при дуг:

₊₁₉k )₂)₈)₈)₁  б). модель атома калия   при электронной формулы

  в).электронно-графическая модель атома калия:

4уровень    s ↑

                    p           ⇅  ⇅  ⇅   3уровень     s  ⇵                     p        ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень  s  ⇅ 1уровень  s  ⇅₁₉k   4)калий металл, валентность калия  равна 1, степень окисления+1 5) формула высшего оксида - k₂o 6) формула гидроксида  koh - это щелочь 7) летучего соединения с водородом не образует, а соединение калия с водородом - это гидрид калия kh - кристаллическое  вещество белого цвета. обладает высокой  теплопроводностью.

характеристика железа:   1) название элемента - железо,   символ - fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса ar=56 2)  группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й  период заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.

3) исходя из вышеизложенного напишем модели строения атома железа:

а). модель атома железа   при дуг   ₊₂₆fe)₂)₈)₁₄)₂  б). модель атома железа   при электронной формулы  ₊₂₆fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

в).электронно-графическая модель атома:

 

4уровень    s ⇵

                                    d                        ⇅ ↑  ↑  ↑ ↑

 

                    p           ⇅  ⇅  ⇅   3уровень     s  ⇵                     p        ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень  s  ⇅ 1уровень  s  ⇅           ₊₂₆fe 4) простое вещество железо   металл, валентность железа в соединениях  равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3 5) формула оксидов: образует два оксида: feo и  fe₂o₃ - амфотерные оксиды 6) формула гидроксидов:   fe(oh)₂ и fe(oh)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде. 7) летучее соединение с водородом feh образует при высокой температуре, нестойкое соединение быстро разрушается..

Дано: m(р-раhci)=200г. m(h₂sio₃)=8,4г. ω%( 1. 2hci + k₂sio₃=h₂sio₃↓ + 2kci 2.   определим молярную массу кремниевой кислоты  и  количество вещества кремниевой кислоты в  8,4г.: m(h₂sio₃ )=2+28+48=78г./мольn(h₂sio₃)=m(h₂sio₃)÷ m(h₂sio₃)= мольn(h₂sio₃)=8,4г.÷78г./моль=0,1моль 3.  анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными:

а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1молькремниевой кислоты ;

б) по даным образовалось 0,1моль кремниевой кислоты, значит соляной кислоты потребуется  0,2моль.

  n(hci)=0,2моль

 

3.  определим молярную массу соляной кислоты  и ее массу количеством вещества 0,2моль:

m(hci)= 1+35,5=36,5г./моль

 

m(hci)=  n(hci)хm(hci)

m(hci)=0,2мольх36,5г./моль=7.3г.

 

4. определим массовую долю соляной кислоты:

ω%(hci)=m(hci)÷m(р-ра hci)×100%

ω%(hci)=7,3г.÷200г.×100%=3,65%

 

5. ответ: массовая доля соляной кислоты в  растворе 3,65%