Исходя из степени окисления марганца в соединениях kmno4, mn и mno2 определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно - восстановительную двойственность. на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме: cl2 + koh(гор.) kcl+ kclo3 + h2o

+7 у марганца только окислитель 0 у просто марганца и окислитель и восстановитель в последнем только восстановителт перед koh поставить коэффициент 2 и все

Ой, киця у оксигена постоянная валентность -2. у н(гидрогена) +1 у простых веществ (о2,н2 и тд) 0 к примеру у н2о. оксиген -2, гидроген +1. смотри na2so4 поскольку у оксигена -2 и его индекс 4. мы умножаем эти 2 числа. (-2*4=-8) у натрия, по таблице растворимости веществ валентность +1. его индекс 2. умножаем (1*2=2) и так. мы имеем -8 у оксигена и +2 у натрия, чтоб узнать s, нужно приписать такое число, чтоб в суме было 0 то есть 2+(число)+(-8)=0 и это число у нас +6. значит у s степень окисления +6. если бы у s еще был индекс мы бы делили получившееся число на индекс.

A{ca(h₂po₄)₂}=1,5 г/100г m=250 г cahpo₄ + h₃po₄ = ca(h₂po₄)₂ масса растворенного дигидрофосфата кальция в заданном растворе m{ca(h₂po₄)₂}=m(a/(a+100)) по уравнению реакции m{cahpo₄}/m{cahpo₄}=m(h₃po₄)/m(h₃po₄)=m{ca(h₂po₄)₂}/m{ca(h₂po₄)₂} масса гидрофосфата кальция m{cahpo₄}=m{cahpo₄}m{ca(h₂po₄)₂}/m{ca(h₂po₄)₂} m{cahpo₄}=m{cahpo₄}m(a/(a+100))/m{ca(h₂po₄)₂} m{cahpo₄}=136*250*(1,5/(1,5+100))/234)= 2,15 г аналогично масса фосфорной кислоты m{h₃po₄}=m(h₃po₄)m(a/(a+100))/m{ca(h₂po₄)₂} m(h₃po₄)=98*250*(1,5/(1,5+100))/234)=1,55 г б) 2,15 г и 1,55 г