Вводе массой 50 гр растворили хлороводород объёмом (при норм.условиях) 11, 2 дм3. нужно рассчитать массовую долю hcl в полученном растворе. известен ответ: w(hcl)=26, 7%

50 грамм- масса растворителя

объём hcl- 11,2дм3

 

узнаем n - количество вещества

n=v/vm (объём на молярный объём) = 0,5 моль

найдём m 9молярную массу) hcl

h-1 + cl - 35,5 = 36,5 г/моль

m(масса)= m(молярная масса) * n (количество вещества), следовательно, масса hcl= 36,5 г/моль * 0,5 моль= 18,25г, отсюда масса раствора равна 68,25 грамм, отсюда w(омега) равна 18,25 грамм/68,25 грамм = 0, 2674* 100%= 26,74%

Находим массу кислоты в растворе m(h2so4) = 50*0,2 = 10 г     10 г                             х h2so4   +   2koh   =   k2so4   +   2h2o 1 моль                         1 моль м=98 г/моль               м=174 г/моль n=10/98= 0,102 моль по уравнению количество вступающей в реакцию кислоты и образующейся соли одинаковы, поэтому n(k2so4) = n(h2so4) = 0,102   моль m(k2so4) = m*n = 174*0,102=17,748 г

Дано:                     решение:                                 х г                 112г   m (fe₂o₃) = 112г     4 fe + 3o₂ = 2 fe₂o₃  m (fe) - ?                 m =  ν * m cчитаем общую массу железа и оксида железа (ііі) по формуле, выше. m (fe) = 4 моль * 56 г/моль = 224г. m (fe₂o₃) = 2 моль *    160 г/моль = 320г. составляем пропорцию и решаем ее накрест (записываем обычной дробью, у  меня прост не получается здесь): х г/224г  = 112г/320гх = 224г * 112г/320г  = 78,4г. ответ: 78,4г.