Элемент находится в 5 группе периодической системы элементов менделеева. относительная молекулярная масса высшего оксида вдвое больше чем относительная молекулярная масса хола. назовите этот элемент и запишите електронную формулу его атома.

Думаю это фосфор.  электронная конфигурация  3s₂   3p₃ .

Fe(0-нейтральный) + 2h(+)cl - > fe(+2)cl2 + h2|(0) fe(0)  -2e    - > fe(+2) | 2 | 1 | - вос-ль, ок-ся 2h(+) +2e       -> h2(0)  | 2 | 1 | - ок-ль, вос-ся n2(0) + o2(0) -> 2n(+2)o(-2) n2(0) -2e    - > 2n(+2) | 2 | 2 | - вос-ль, ок-ся o2(0) +4e     -> 2o(-2) | 4 | 1 | - ок-ль, вос-ся 2n(+2)o(-2) + o2(0) -> 2n(+4)o2(-2) n(+2) -2e     - > n(+4)  | 2 | 2 | - вос-ль, ок-ся o2(0) +4e     - > 2o(-2) | 4 | 1 | - ок-ль, вос-ся

1) 1.6 г - масса cuo ("нового твердого продукта", м = 80 г/моль), n cuo = 1.6/80 = 0.02 моль, масса cu в cuo = 64*0.02 = 1.28 г; 2) в 0.18 г h2o (м = 18 г/моль) сод-ся 2*(0.18/18) = 0.02 моль h массой 0.02 г; 3) "среди выделяющихся при этом газов" и "карбоната калия" - очевидно газ это co2 (m = 44 г/моль) массой 2.22-1.6-0.18 = 0.44 г и n = 0.44/44 = 0.01 моль, сод-й 12*0.01 = 0.12 г c; 4) m cu+h+c = 1.28+0.02+0.12 = 1.42 г, т.о. на o (см. состав исх-х реагентов и образ-ся прод-в) прих-ся 2.22-1.42 = 0.8 г или 0.8/16 = 0.05 моль; 5) прост-я ф-ла осадка - cu(0.02/0.01)h(0.02/0.01)c(0.01/0.01)o(0.05/0.01) или cu2h2co5 или с учетом того, что 1 из реаг-в сод-л ионы (co3)2- - (cuoh)2co3.