Смесь ацетилена и водорода занимает объем 56 л. после пропускания этой смеси над катализатором ее объем уменьшился до 44, 8 л, причем ацетилен прореагировал полностью. найдите объемы газов в исходной и конечной смесях.

Вприсутствии катализатора (платины, никеля) к ацетилену может присоединяться водород.при этом ацетилен сперва превращается в этилен, а затем в этан: по данным условия происходила реакция 1 этапа: с₂н₂ + н₂ = с₂н₄. по разности 60 - 44,8 = 11,2 видно, что прореагировало 0,5 моля ацетилена. объемы газов в исходной и конечной смесях: исходная - 11,2 л  с₂н₂ + 44,8 л  н₂, конечная - 11,2 л   с₂н₄ + 33,6 л   н₂.

1) определим массу чистого хлорида бария:

m(bacl₂)=w(bacl₂)*m(р-ра)/100=5*15/100=0,75 г

2) опредлим массу чистого сульфата натрия:

m(na₂so₄)=w(na₂so₄)*m(р-ра)/100=8*10/100=0,8 г

3) запишем уравнение реакции и составим пропорцию, и определим, какой реагент в недостатке:

bacl₂+na₂so₄=baso₄(осадок)+2nacl

.8 г

г/моль

 

х=0,8*208/142=1.17   г - долдно было быть хлорида бария. следовательно у нас он в недостатке, поэтому дальнейший расчет ведем по нему.

 

4) снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу осадка:

bacl₂+na₂so₄=baso₄(осадок)+2nacl

0,75 г г

г/моль

 

х=0,75*233/208=0,84 г - масса осадка.

 

ответ: m(baso₄)=0,84 г.

27 г                                                         х 2al     +     3h2so4   =     al2(so4)3     +   3h2 2 моль                                                   3 моль м=27 г/моль                                         vm=22,4 л/моль n=27/27=1 моль по уравнению реакции водорода выделяется в 1,5 раза больше, чем вступает в реакцию алюминия, отсюда n(h2) = 1,5*n(al) = 1,5*1 = 1,5 моль v(h2) = vm*n = 22,4*1,5 =33,6 л