17. в результате следующих превращений с + н2 → х1 → х2 → х3 → х4 → х5 образуется конечный продукт (х5 ): пропан. 2. бутан. 3. этан. 4. этилен. 18. масса (кг ) тетрахлорметана, полученного из 64 кг метана с практическим выходом 97, 4 %, составляет : 600 2. 300 3. 900 4. 1500 19. назовите вещество по международной номенклатуре июпак : сн3 – сн – сн2 – сн3 2 – этилпропан. 2. 3 – этилпропан. 3. 3 – метилпентан. 4. 3 – метилбутан. 20. масса углеводорода ( в граммах ), полученного при нагревании 48 г 2 – бромбутана с 7, 67 г натрия, составляет : 10 2. 19 3. 38 4.76

1)не указаны условия или реагенты. 2)600кг. 3)вообще формула не дописана, но похоже на 2 метилбутан. 5)2

1)решение: mr(cuo) = 64+16 = 80 w(cu) = 64\80 = 0,8, или 80% w(o) = 16\80   = 0,2, или 20% mr(mgo) = 24 +16 = 40 w(mg) = 24\40 = 0,6, или 60% w(o) = 16\40   = 0,4, или 40% ответ: массовая доля кислорода больше в оксиде магния (mgo) (w(o) = 40%) 2) сaco₃ = cao + co₂ (тип: разложение) 4li + o₂ = 2li₂o (тип: соединение) fe₂o₃ + 2al = al₂o₃ + 2fe (тип: замещение) 3) iii   ii al₂s₃ iv   i sih₄ ii iv mg₂si vii ii cl₂o₇ iii   i ph₃ дано: n(li) = 2 моль найти: n(li₂o), m(li₂o) решение: 2 моль х моль 4li + o₂ = 2li₂o 4 моль 2 моль х = 2моль·2 моль\4моль = 1моль m(li₂o) = n·m   = 1 моль  · 30г\моль = 30 г м(li₂o) = 7·2+16 = 30 г\моль  ответ: n(li₂o) =1 моль, m(li₂o) = 30 г

Название, символ, номер руби́дий / rubidium (rb), 37 атомная масса (молярная масса 85,4678(3)[1]  а.  е.  м.  (г/моль) электронная конфигурация [kr] 5s1 радиус атома 248  пм свойстваковалентный радиус 216  пм радиус иона (+1e)147  пм электроотрицательность 0,82 (шкала полинга) электродный потенциал −2,925 степени окисления 0; +1 энергия ионизации (первый электрон)   402,8 (4,17)  кдж/моль  (эв) термодинамические свойства простого веществаплотность  (при  н.  у. 1,532  г/см³