1. при взаимодействии амфотерных гидроксидов с избытком растворов щелочей образуются гидроксокомплексные соединения:
zn(oh)2 + 2naoh = na2[zn(oh)4] - тетрагидроксоцинкат натрия
sn(oh)2 + 2naoh = na2[sn(oh)4] - тетрагидроксостаннит натрия
2. а вот уже при сплавлении амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами - соли (цинкаты, плюбиты, алюминаты)
zn(oh)2 + 2naoh = (над равно t) na2zno2 + 2h2o (цинкат натрия + вода - полученные вещества)
al(oh)3 + naoh = (над равно t) naalo2 + 2h2o (метаалюминат натрия + вода - полученные вещества)
1. дано:
m(fe2o3) = 40 г
найти: v(h2)
решение:
0,25 моль х моль
fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o
1 моль 3 моль
n = m/m
m(fe2o3) = 160 г/моль
n(fe2o3) = 40 г / 160 г/моль = 0,25 моль
0,25 = х
1 3
х = 0,75
n(h2) = 0,75 моль
v = vm * n
v(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,75 моль = 16,8 дм3 = 16,8 л
ответ: 16,8 л
2. дано: m(mg) = 4,8 г
найти: v(h2)
решение:
0,2 моль х моль
mg + h2so4 = mgso4 + h2
1 моль 1 моль
n = m/m
m(mg) = 24 г/моль
n(mg) = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль
0,2 = х
1 1
х = 0,2
n(h2) = 0,2 моль
v = vm*n
v(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,2 моль = 4,48 дм3 = 4,48 л
ответ: 4,48 л
3. дано: m(zn) = 19.5 г
найти: v(h2)
решение:
0,3 моль х моль
zn + 2hcl = zncl2 + h2
1 моль 1 моль
n = m/m
m(zn) = 65 г/моль
n(zn) = 19,5 г / 65 г/моль = 0,3 моль
0,3 = х
1 1
х = 0,3
n(h2) = 0,3 моль
v = vm*n
v(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм3 = 6,72 л
ответ: 6,72 л
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления.