Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления.

+1+2- основные оксиды  +3 амфотерные (искл zn2+ be2+) +4 и т.д. кислотные

1. при взаимодействии амфотерных гидроксидов с избытком растворов щелочей образуются гидроксокомплексные соединения:

zn(oh)2 + 2naoh = na2[zn(oh)4] - тетрагидроксоцинкат натрия

sn(oh)2 + 2naoh = na2[sn(oh)4] - тетрагидроксостаннит натрия

2. а вот уже при сплавлении амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами - соли (цинкаты, плюбиты, алюминаты)

zn(oh)2 + 2naoh = (над равно t) na2zno2 + 2h2o (цинкат натрия + вода - полученные вещества)

al(oh)3 + naoh = (над равно t) naalo2 + 2h2o (метаалюминат натрия + вода - полученные вещества)

1. дано:

m(fe2o3) = 40 г

найти: v(h2)

решение:

0,25 моль х моль

fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o

1 моль      3 моль

n = m/m

m(fe2o3) = 160 г/моль

n(fe2o3) = 40 г / 160 г/моль = 0,25 моль

0,25 = х

    1            3

х = 0,75

n(h2) = 0,75 моль

v = vm * n

v(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,75  моль = 16,8 дм3 = 16,8 л

ответ: 16,8 л

 

2. дано: m(mg) = 4,8 г

найти: v(h2)

решение:

0,2 моль                                                      х моль

mg + h2so4 = mgso4 + h2

1 моль                                                              1 моль

n = m/m

m(mg) = 24 г/моль

n(mg) = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

  1        1

х = 0,2

n(h2) = 0,2 моль

v = vm*n

v(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,2 моль = 4,48 дм3 = 4,48 л

ответ: 4,48 л

 

3. дано: m(zn) = 19.5 г

найти: v(h2)

решение:

0,3 моль                                          х моль

zn + 2hcl = zncl2 + h2

1 моль                                                1 моль

n = m/m

m(zn) = 65 г/моль

n(zn) = 19,5 г / 65 г/моль = 0,3 моль

0,3 = х

  1        1

х = 0,3

n(h2) = 0,3 моль

v = vm*n

v(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм3 = 6,72 л

ответ: 6,72 л