Выбери ряд высших оксидов, в котором последовательно ослабевают их основные свойства: BeOB2O3CO2 BeOMgOCaO Na2OLi2OK2O BeON2O5B2O3

1 ряд.

Объяснение:

BeO основный оксид,

B2O3 смешанный оксид, больше кислотный

CO2  кислотный несолеобразующий оксид

Добрый день!

1. Для определения формулы углеводорода, необходимо использовать закон Дальтона и данные, представленные в задаче.

Согласно закону Дальтона, сумма парциальных давлений отдельных газов в смеси равна общему давлению этой смеси. В нашем случае, парциальные давления газообразного этиленового углеводорода и кислорода равны соответственно 2/11 и 9/11 от общего давления.

Давайте оценим, какие моли газа образовались при взрыве, используя объемы паров воды и оксида углерода (IV). Так как объем паров воды равен объему оксида углерода (IV), то можно сказать, что при взрыве были образованы одинаковые моли паров воды и оксида углерода (IV).

Можем записать эти соотношения следующим образом:

1 моль газообразного этиленового углеводорода + 4 моль кислорода -> 3 моль паров воды + 3 моль оксида углерода (IV)

Теперь, заменяя моли газообразного этиленового углеводорода и кислорода, согласно закону Дальтона, парциальными давлениями, можно записать следующую пропорцию:

(2/11) моль газообразного этиленового углеводорода + (9/11) моль кислорода -> 3 моль паров воды + 3 моль оксида углерода (IV)

Поэтому, чтобы решить эту задачу, необходимо сначала определить молекулярные массы всех компонентов, а затем использовать эти массы для нахождения соотношения между молями газа.

2. Для того чтобы решить эту задачу, нужно рассчитать массу этилена в смеси и затем использовать его массу для нахождения массы полиэтилена.

Начнем с расчета массы этилена в смеси. 44.8% этилена означает, что в 100 граммах смеси содержится 44.8 грамма этилена. То есть, если взять 500 л смеси, то масса этилена будет равна:

(44.8 г/100 г) * 500 л = 224 г

Теперь, зная массу этилена, можно использовать молярную массу его молекулы, чтобы перевести массу в моль. Молярная масса этилена (C2H4) равна (2*12.01 г/моль + 4*1.01 г/моль) = 28.05 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество молей этилена:

Количество молей этилена (n) = масса этилена / молярная масса этилена
n = 224 г / 28.05 г/моль = 7.98 моль

Затем, для расчета массы полиэтилена, используется соотношение 1 моль этилена образует 1 моль полиэтилена.

Масса полиэтилена = количество молей этилена * молярная масса полиэтилена

Точная молярная масса полиэтилена зависит от его структуры и может варьироваться, однако среднее значение составляет около 28 г/моль.

Масса полиэтилена = 7.98 моль * 28 г/моль = 223.44 г

Таким образом, можно получить полиэтилен массой 223.44 г.

Надеюсь, эти решения помогут вам лучше понять эти задачи! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!

1) Ca + N2 ---> Ca3N2
Обоснование: Кальций (Ca) будет соединяться с азотом (N2) в соотношении 1:2, образуя кальций нитрид (Ca3N2).

2) HBr + NH3 ---> NH4Br
Обоснование: Бромоводород (HBr) будет соединяться с аммиаком (NH3) в соотношении 1:1, образуя бромид аммония (NH4Br).

3) H2O + N2O5 ---> 2HNO3
Обоснование: Вода (H2O) будет реагировать с пентоксидом азота (N2O5), образуя две молекулы азотной кислоты (HNO3).

4) HNO3(разб) + Zn ---> Zn(NO3)2 + H2
Обоснование: Разложенная азотная кислота (HNO3) будет реагировать с цинком (Zn), образуя нитрат цинка (Zn(NO3)2) и молекулы водорода (H2).

5) K3PO4 + AgNO3 ---> Ag3PO4 + KNO3
Обоснование: Фосфат калия (K3PO4) будет реагировать с нитратом серебра (AgNO3), образуя фосфат серебра (Ag3PO4) и нитрат калия (KNO3).

6) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(конц) ---> 2H3PO4 + 3CaSO4
Обоснование: Фосфат кальция (Ca3(PO4)2) будет реагировать с концентрированной серной кислотой (H2SO4), образуя три молекулы фосфорной кислоты (H3PO4) и три молекулы сульфата кальция (CaSO4).

Уравнение реакции 6 в ионном виде:
Ca3(PO4)2 + 6H+ + 6SO4^2- ---> 2H3PO4 + 3Ca^2+ + 3SO4^2-

Реакция 1 является окислительно-восстановительной, так как происходит превращение одного элемента кальция (Ca) в его соединение с азотом (Ca3N2). В данном случае кальций восстанавливается, азот же приобретает электроны и окисляется.