Если взять ряд веществ: naoh, baso4, kcl, ca(oh)2, agbr, поместить их в стаканы, добавить воду, размешать, после чего в каждый стакан поочередно опустить электроды прибора для проверки электропроводности, то в каких случаях лампочка не загорится? почему?

лампа не загорится, а когда выпадет осадок, например, kcl + agbr,   тогда agcl -выпадет в осадок.

лампочка вроде не загорится в случае выпадения осадка, те например kcl + agbr, там agcl выпадает в осадок. могу быть и не прав, не уверен : c

          х г                         9,8 г       3naoh         +       h3po4     ->       na3po4       +       3h2o n=3 моль                     n=1 моль м = 40 г/моль             м = 98 г/моль m=120 г                     m=98 г х г naoh     -     9,8 г н3ро4 120 г naoh   -   98 г н3ро4 m(naoh) = 120 * 9,8 / 98 = 12 г

Cuso4+koh=k2so4+cuoh2(осадок *рисуем стрелку вниз*) 1) m(cuso4)=150: 100*25=37,5г (пишем над cuso4 в самом уравнении реакции) 2) m(cuso4)=64+32+(16*4)=64+32+64=160г/моль. (так как у нас cuso4 всего один, то его один моль, значит под cuso4 в уравнении пишем: 160г) 3) нас просят найти "сколько граммов", то есть массу осадка, а осадок - это cu(oh)2. значит, над ним пишем х. 4) m(cu(oh)2)=64+((16+1)*2)=64+(17*2)=64+34=98г/моль (пояснение как и в пункте 2, пишем под cu(oh)2 98г). 5) решаем пропорцией, крест-накрест: 37,5/160=x/98                                                                         160x=98*37,5                                                                         160х=3675                                                                               х=22,97. округляй ответ, как просят в (до целых, сотых и т.д. и все)