При электролизе водного раствора agno3, на андре выделяется кислород массой 12 г и на катоде серебро массой 150 г. считая выход кислорода количественным, определить выход серебра. (ответ 92, 6%)

12/8= 1,5 F. 1,5×108=162. 150/162=0,926 или 92,6 %

Задача №1

- Уравнение:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

- Масса хлорида натрия в растворе:

m(NaCl) = w*m(раствора) = 0,2*29,25г = 85,5г

- Рассчитаем количество вещества хлорида натрия:

n = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль - недостаток

- Рассчитаем массу нитрата серебра в растворе:
m(AgNO3) = w*m(раствора) = 0,17*117г = 19,89 г

- Рассчитаем количество вещества нитрата серебра:
n = m/M = 19,889г/170г/моль = 0,117гмоль - избыток 

- По уравнению реакции: 

n(AgCl) = n(NaCl) = 0.1 моль

- Рассчитаем массу осадка:
m = n*M = 0,1моль*143,5г/моль = 14,35 грамм  

Задача №1

Собственно аналогична первой:

- Уравнение:

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

- Рассчитаем массу карбоната натрия:
m(Na2CO3) = w*mраствора = 0,053*20г = 1,06г

- Рассчитаем количество вещества соли:
n = m/M = 1,06г/106г/моль = 0,01моль - недостаток 

- Рассчитаем ммассу хлорида кальция в растворе:

m(CaCl2) = w*mраствора = 0,0555*30г = 1,66г

-Рассчитаем количество вещества:

n = m/M = 1,66г/111г/моль = 0,015моль - избыток 

- По уравнению реакции:

n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,01моль

- Масса осадка:
m = n*M = 0,01моль*100г/моль = 1грамм  

 

А вот третью задачку, ты видимо недописал, потому что, чтобы ее решить, мне нужно знать массу раствора CaCl2

 

закон постоянства состава-любое определенное химически чистое соединение независимо от его получения состоит из одних и тех же хим элементов, причем отношения их масс постоянны

следовательно, из выше преведенных данных можно выразить химическое количество

n1(HgO)=2,16/216=0,01 моль

n2(HgO)=2,63/216=0,012 моль

по уравнению реакции 2HgO=2Hg+O2

видно, что химическое количество ртути эквивалентно хим количеству оксида ртути по стехиометрии и исходя из этого находим(подтверждаем условие) массы

m1(Hg)=200*0,01= 2,00 г

m2(Hg)=200*0,012=2,435 г

 

исходя из этого можно убедиться, что молярная(атомная, молекулярная) масса соединений играет очень большую роль, точнее соотношение этих масс. И так как молярная масса для одного и того же соединения постоянна, то можно считать, что данные подтверждают закон постоянства состава