Как определить титр раствора гидроксида натрия в 2 л которого содержится 0, 29 г naoh

N(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=0.29г/40г/моль=0.00725  моль c(naoh)=n/v=0.00725  моль/2  л=0.003625моль/л t(naoh)=(c(naoh)*m(naoh))/1000=(0.003625  моль/л*40г/моль)/1000= 0.000145=1.45*10^-4  г/мл

      18,4 г                                                                                                                              х л

      6na                  +                2h3po4 = 2na3po4        +        3h2

n = 6 моль                                                                                                                        n = 3 моль

mr = 23 г/моль                                                                                                          vm=22,4 л/моль

m = 138 г                                                                                                                            v = 67,2 л

18,4 г na        -      х л н2

138 г na        -      67,2 л н2

v(h2) = 18,4 * 67,2 / 138 = 8,96 л

1) c2h6→c2h4+h2 c2h4+3o2→2co2+2h2o cao+co2→caco3 в ошибка, не может быть cac12. тут либо хлорид кальция, либо карбид. если карбид, то вот реакция, но с карбита ca3(po4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта: caco3+4c→cac2+3c caco3+2hcl→cacl2+h2o+co2 3cacl+h3po4→ca3(po4)2+3hcl 2)fe+cuso4→feso4+cu сдесь на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях: 2/160=0,0125 моль cuso4 3/56=0,05 моль fe очевидно, что fe взяли больше, поэтому решаем через данные cuso4: позначим массу cu за х, тогда за законом сохранения массы: х=2*64/160=0,8 грамм cu 3)2naoh+cucl2=2nacl+cu(oh)2↓ опять на избыток. сдесь видно сразу, что cucl2 взяли больше, поэтому решаем через naoh: позначим массу cu(oh)2 через х, тогда за законом сохранения массы: х=2*98/40=4,9 грамм