Какие из данных солей подвергаются гидролизу : сульфат цинка, хлорид калия, карбонат калия, карбонат кальция. в возможных случаях составьте уравнения реакций.

znso4+2hoh=zn(oh)2+h2so4 гидролиз происходитkcl+hoh=koh+hcl гидролиз происходитk2co3+2hoh=2koh+h2co3 не сильно, но происходитгидролиз не происходит с корбанатом кальция, гидролиз происходит с растворимыми в воде солями, при гидролизе соли при взаимодействии с водой на кислоты и основания, лучше всего сильные кислоты и основания. сильные кислоты: hno3   h2so4   hclo4   hcl   hbr. cильные основания: naoh   lioh   koh   ba(oh)2.

Благоро́дные газы (— группа элементов со схожими свойствами: при нормальных условиях они представляют собой одноатомные газы без цвета и запаха с низкой реактивностью. к благородным газам относятся гелий (he), неон (ne), аргон (ar), криптон (kr), ксенон (xe) и радиоактивный радон (rn). занимая первые 6 периодов, инертные газы относятся к последней, 8-й группе в периодической таблице элементов. благородные газы неактивны и способны участвовать в реакциях лишь при экстремальных условиях. характеристики благородных газов могут быть объяснены современными теориями об атомных структурах: их электронные оболочки из валентных электронов являются «полными», тем самым позволяя участвовать лишь в малом количестве реакций, и возможно лишь несколько сотен соединений. температуры плавления и кипения у любого благородного газа имеют различие меньше, чем в 10 градусов 10 °c (18 °f).

При пропускании со над раскалённым углём, он не изменяется. при пропускании со2 — он восстанавливается до со по уравнению со2 + с = 2со если бы весь со2 превратился в со, то раствор оксида кальция  ничего не поглотил бы, так как со не реагирует с са(он)2  (несолеобразующий оксид и, вообще, вещество довольно инертное). значит не весь со2 восстановился до со, часть его поглотилась раствором са(он)2 по уравнению 2со2 + са(он)2 = са(нсо3)2  молекулярная масса са(нсо3)2 = 162 в реакции выделиллось 40,5 г, то есть 40,5/162 = 0,25 моль са(нсо3)2. значит, по уравнению реакции со2 было 0,25 х 2 = 0,5 моль  (перед со2 стоит коэффициент 2) о,5 молей со2 занимает объём (н.у.) 11,2 л. значит, 11,2 л со2 из исходной смеси не претерпели изменения. объём смеси увеличился на 11,2 л за счёт реакции со2 + с = 2со по этой реакции объем газа увеличивается в два раза (коэфф. 2 перед со),  значит прореагировало 11,2 л со2, из которых получилось 22,4 л со, то есть объем увеличился на 11,2 л. таким образом:   1) 11,2 л со2 прошли над раскалённым углём, не прореагировав. 2) 11,2 л со2 превратилось в со. значит со2 в исходной смеси было 11,2 +11,2 = 22,4 л. 3)остальная часть газовой смеси 44,8 — 22,4 = 22,4 л приходится  на со, который тоже проходит над раскалённым углём без изменений. ответ: 22,4/44,8 = 50% со2 (объёмных) 22,4/44,8 = 50% со (объёмных) примечание: вообще, обычно, раствор гидроокиси кальция поглощает со2 по уравнению: со2 + са(он)2 = сасо3 + н2о, то есть получается карбонат кальция. но  в данном случае был недостаток са(он)2, поэтому образовалась  кислая соль — гидрокарбонат кальция.  вопрос к коллегам: при недостатке гидроокиси кальция часть со2 может выйти из раствора,  поэтому эта часть представляется мне не вполне корректной.  примечание 2: глубокоуважаемый владимир андреевич! ваша проблема была в том, что вы считали, что если взята смесь газов,  то в уравнение реакции должны войти оба компонента.  со + со2 + с =  и дальше вы не знали, как быть с со, который в реакцию не вступает.  даже, если бы он всупал в реакцию, нельзя объединять в одно уравнение  две разные реакции.хах