Окислительно-восстановительной является реакция a. koh + hcl = kcl + h2o b. n2 + 3h2 = 2nh3 c. fecl3 + 3naoh = fе(oh)3 + 3nacl d. na2o + 2hcl = 2nacl + h2o

Реакция в, соединение азота с водородом

Дано: m1 р-ра(koh) = 250г ω1 р.в.(koh) = 25% (0,25) m2 р.в.(koh) = 10г найти: ω` р.в.(koh) - ? решение: 1) масса растворённого вещества в полученном растворе: а) m1 р.в.(koh) = m1 р-ра * ω1 р.в. = 250г * 0,25 = 62,5г б) m` р.в.(koh) = m1 р.в. + m2 р.в. = 62,5г + 10г = 72,5г 2) масса полученного раствора согласно закону сохранения масс веществ: m` пол.р-ра(koh) = m1 р-ра(koh) + m2 р.в.(koh) = 250г + 10г = 260г 3) массовая доля гидроксида калия в полученном растворе: ω` р.в.(koh) = 72,5г / 260г = 0,279 (27,9%) ответ: ω` р.в.(koh) = 27,9%

Наверное речь идет о целых веществах. предположим, что это нитрит бария и серная кислота. дано: m(ba(no3)2) = 125г m(h2so4) = 210г найти: m(baso4) решение: ba(no3)2 + h2so4 = baso4 + 2hno3 mr(ba(no3)2) = 261 г/моль mr(h2so4) = 98 г/моль mr(baso4) = 233 г/моль ищем сколько серной кислоты необходимо взять для реакции с 125г нитрата бария: m = 125*98: 261 = 46,7г, а по условию дано 210г, значит серная кислота в избытке. считаем массу осадка: m(baso4) = 125*233: 261 = 111,6г ответ: m(baso4) = 111,6 г