1. исходя из положения хрома в периодической системе, дайте его характеристику. напишите формулы оксидов и соответствующихгидроксидов, определите их кислотно-основной характер.2. какие изперечисленных металлов: ni, pb, mg, znвзаимодействуют с раствором щелочи? напишите соответствующие уравнения реакций.3. закончите следующие уравнения реакций: а) cu+ agno3 → б) cu+h2so4 (конц.)→ в) cu+hnop (разб.)→

Хром- металл находящейся в шестой группе побочной подгруппы,период 4 ряд 4. этот металл имеет амфотерные свойства за счёт незавершённое электронной оболочки. поэтому он реагирует с щелочами и с кислотами. оксиды и гидроксиды сro-обладает свойствами основных оксидов(сro+2hcl=crcl2+h2o) сr(oh)2-обладает свойствами оснований cr2o3-свойства амфотерных гидроксидов сr(oh)3-свойства амфотерных гидроксидов и с щелочами и с кислотами сr03-кислотный оксид h2cr04 h2cr207 кислоты хрома хромовая и бихромовая 2) zn+koh=k2[zn(oh)4] и свинец,но реакцию точно не помню а)  cu+  agno3  →  ag+  cuno3  б)  cu+2h2so4  (конц.)→so2+cuso4+2h2o    в) 3cu+8hnop (разб.)→ 2no+3cu(no)2+4h2o 

Обозначим неизвестное нам органическое вещество за "g". d(g)(o2) = 2.625 ==> m(g) = 32 * 2.625 = 84 г/моль co2 ==> c 3.36/22.4 = x/12 x = 1.8 г h2o ==> 2h 2.7/18 = y/2 y = 0.3 г m(c+h) = 1.8 + 0.3 = 2.1 г m(g) = 2.1 г; 2.1 = 2.1 ==> g — углеводород. cxhy 12x = 1.8 y = 0.3 x = 0.15 y = 0.3 x = 3 y = 6 c3h6, проп-1-ен, но его молекулярная масса, как можем заметить, в два раза меньше нужной нам. следовательно, умножаем индексы на два и получаем c6h12 — гекс-1-ен. ответ: g — c6h12, гекс-1-ен.

Для натрий сульфата: na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 2na(+) + so4(2-) + ba(2+) + = baso4 + 2na(+) + ba(2+) + so4(2-) = baso4 выпадет белый, нерастворимый в кислотах осадок. для карбоната: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + = 2na(+) + + h2o + co2 2h(+) + co3(2-) = h2o + co2 сможем наблюдать бурное выделение углекислого газа. для хлорида: nacl + agno3 = nano3 + agcl na(+) + + ag(+) + = na(+) + + ag(+) + ag(+) + = agcl увидем белый творожистый осадок.