Осуществить реакцию между глицерином и гидроксидом меди (ii) в щелочной среде.

Посмотрите прикреплённое вложение, там ваша реакция

Объяснение:

Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций. Определите степени окисления элементов. Укажите, какие вещества в этих реакциях являются восстановителями, а какие – окислителями.

1.  2NН3 → N2 + 3Н2↑

   2N(-3)  - 6e =   N2(0)   окисление, 2N(-3)-  восстановитель║1

   2Н(+)  + 2е = Н2 (0)   восстановление  2Н(+) -  окислитель║3

2.   3Н2 + N2  = 2NН3

     Н2(0)  - 2е = 2Н+ окисление,  Н2 - восстановитель    ║ 3

     N2(0) +6е  = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1

3.  2Н2О2 → 2Н2О + О2↑

   2О (-1) + 2е =  2О(2-)   окисление  

  2О(-1)  - 2е  =  О2(0)   восстановление

   Такие   уравнения  удобнее  рассматривать  не  методом электронного  баланса  а  методом   полуреакций.

 

2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂ 1. определяем вещества которое будет в избытке m(al) = 27 г/моль m(hcl) = 25.5+1 = 36.5 г/моль n(al) = m/m = 5.4/27 = 0.2 моль n(hcl) = m/m = 43.8/36.5 = 1.2 моль - hcl  будет в избытке   5.4                          x 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂ 27*2                          3*22.4 x= 3*22.4*5.4 / 27*2 = 6.72 л ответ: 6,72 л.