Рассчитайте и укажите массу соли, которая образуется после сливания растворов калий гидрогенфосфата и калий гидроксида, которые содержат соответственно 0, 45 моль соли и 0, 5 моль щелочи

Запишем  уравнение реакции: отсюда  видно,  что отношения  количеств кислой соли и щёлочи есть 1: 1.  значит,  щёлочь  в находится в избытке. будем считать по количеству кислой соли. 1  моль  гидрофосфата  превращается  в  1  моль  средней  соли.  значит, 0,45  моль  гидрофосфата  -  в  0,45  моль. рассчитаем  массу  0,45  моль  ортофосфата  калия.    (грамм) 

дано:

n (al) = 60.2 *10^23

найти:

n(al2o3) - ?

4 al+3 o2 = 2 al2o3

n(al) = n/na

na = 6.02*10 ^23

n(al) = 60,2*10^23/6.02*10^23 = 10 моль

n(al) = 10 моль

10 моль           n(al2o3)

                =                           =>

  4                         2

n(al2o3) = 5 моль

ответ: n(al2o3) = 5 моль

добавим к кислотам раствор гидроксида бария ba(oh)₂. типичная реакция нейтрализации, в случае с соляной кислотой продукт (bacl₂) растворим и бесцветен, так что никаких внешних признаков протекания реакции заметно не будет, а в случае с серной выпадет хорошо заметный белый осадок - нерастворимая соль baso₄.

взаимодействие с соляной кислотой:

молекулярное уравнение: ba(oh)₂ + 2hcl   -->   bacl₂ + 2h₂o

полное ионное: ba²⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + 2cl⁻   --> ba²⁺ + 2cl⁻ + 2h₂o

вода, нерастворимые вещества и газообразные вещества не ракладываются на ионы.

сокращённое ионное: 2oh⁻ + 2h⁺ -->   2h₂o

взаимодействие с серной кислотой:

молекулярное уравнение: ba(oh)₂ + h₂so₄ -->   baso₄ + 2h₂o

полное ионное: ba²⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻   --> baso₄↓ + 2h₂o

сокращённое ионное в этом случае будет соответствовать полному ионному, т.к. нечего сокращать. (но это не точно))