Чему равна величина эдс цинкового концентрационного эле-мента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в раство-ры с концентрациями ионов zn2+, равными 10–2 и 10–6 моль/л? схему такого элемента и реакции, протекающие на электродах при его работе.

При стандартных условиях e = e° + (0.059/n)*lgc   e° = - 0,76 в для полуэлемента zn/zn²⁺(10⁻² моль/л): e₁= -0,76 + (0.059/2)*lg10⁻² =    - 0,819 в для полуэлемента zn/zn²⁺(10⁻⁶ моль/л): e₂ = -0,76 + (0.059/2)*lg10⁻⁶ =    - 0,937 в е₁> e₂, значит полуэлемент  zn/zn²⁺(10⁻² моль/л) является катодом эдс = е(к) - е(а) =    - 0,819 - (-0,937) = 0,118  в схема гальванического элемента: /zn²⁺(10⁻⁶ моль/л)  ii  zn/zn²⁺(10⁻² моль/л)/zn(+)k анодный процесс: zn - 2e = zn²⁺   - окисление катодный процесс: zn²⁺ + 2e = zn -   восстановление

Известно, малиновая окраска фенолфталеина указывает на избыток в растворе ионов он -, другими словами, на щелочной характер раствора. при встряхивании пробирки малиновая окраска фенолфталеина не исчезает. при ее нагревании стеариновая кислота плавится, после помешивания нейтрализует щелочь, и малиновая окраска фенолфталеина исчезает. ионы гидроксила вместе с неразрядившимися ионами натрия образуют вокруг катода щелочную среду, о чем свидетельствует появление малиновой окраски фенолфталеина, добавленного в это колено трубки. медь ( или железо) катода участия в процессе восстановления не принимает: их атомы принять электроны не могут, они лишь проводники электронов. на аноде же за право отдать электроны ( окислиться) борются уже три вида частиц: ионы хлора, молекулы воды ( она может быть и восстановителем. появляется малиновая окраска фенолфталеина. охладить, и окраска исчезает.

        620 г                                              х г

  ca3(po4)2          +            3h2so4      =    3caso4      +    2h3po4

n = 1 моль                                n=3 моль

м = 310г/моль                  м=98г/моль

m=310 г                                      m= 294 г

620 г са3(ро4)2        -      х г h2so4

310 г са3(ро4)2        - 294 г h2so4

m(h2so4) = 620 * 294 / 310 =588 г