Надо ! ! вычислить массу уксусной кислоты, необходимой для приготовления 60г уксусноэтилового эфира, что составляет 80% от теоретически возможного выхода

M(теор)=60/0.8=75(г) n(эфира)=n(кислоты)=75/88=0,8523(моль) m(кислоты)=0,8523*60=51,136(г)

Вещество,являющееся оксидом имеет формулу 2)cuo  №6 в результате горения угля в кислороде образуется вещество, формула которого   4)co2№7 реакции протекающие с выделением теплоты называются 4)экзотермическим№8 тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен 1)-2420 кджн2о = н2 + 1\2о2 -242 кдж  х =10 *242\1 = 2420 кдж№9 масса угля сгоревшего в кислороде с выделением 20112 кдж энергии равна 2)600г  с + о2 = со2 + 402 кджх = 12 *20112\402 = 600 г№10 получение кислорода из воздуха основано  1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода

Уменьшение давление приводит смещение равновесия в сторону больших объёмов. увеличение - в сторону меньших объёмов. а) 2so₂(г) + o₂(г) ⇔ 2so₃(г) 2 объёма + 1 объём → 2 объёма если уменьшить давление, то система сместится в сторону продуктов реакции (влево), т.к. слева было 3 объёма, в результате получили 2, уменьшили давление, сместилось туда, где больше. б) n₂(г) + 3h₂(г) ⇔ 2nh₃(г) 1 объём + 3 объёма → 2 объёма аналогичная ситуация с (а). смещение произойдёт в сторону больших объёмов при уменьшении давления, т.е. влево. в) h₂(г) + cl₂(г) ⇔ 2hcl(г) 1 объём + 1 объём → 2 объёма давление не влияет на систему (объёмы равны что слева, что справа) г) ch₄(г) + h₂o(г) ⇔ co(г) + 3h₂(г) 1 объём + 1 объём → 1 объём + 3 объёма при уменьшении давления равновесие сместится в сторону больших объёмов. больший объём находится справа, т.к. там 4 объёма. этот ответ верный. ответ: г уточняю, что давление влияет только на ! т.е. где не написано буквы г (газ), то объёмы не считаем.