Проблемы соединения. , . нужен небольшой рассказ о проблеме соединения, чтобы отчитаться перед преподавателем.

Проблема соединения традиционно решалась с позиций атомистической концепции. в начале xix в. дж. дальтон обосновал закон постоянства состава, отражающий неизменное соотношение компонентов данного вещества. суть проблемы соединения состоит не столько в постоянстве или непостоянстве состава, сколько в природе сил, объединяющих атомы в молекулу. эти силы символизируются связями. в общем случае химсвязи обусловлены проявлением волновых свойств валентных электронов. в результате выяснения сущности связи понятие молекулы претерпело изменение. теперь в категорию молекулы вошли и такие квантово- механические системы, как монокристаллы, а также полимеры, образованные за счет водородных связей. прежде к макромолекулам относили только гигантские органические молекулы (полимеры), построенные из многих повторяющихся частей - более простых органических систем (мономеров). в соответствии с современной точкой зрения, соединение - это вещество, атомы которого за счет связей объединены в молекулы, комплексы, макромолекулы, монокристаллы или иные квантово-механические системы. в настоящее время состав любого вещества в строго смысле переменен. ясно, что классификация некоторого конкретного вещества целиком зависит от точности методов определения состава. современное содержание понятия соединение сопряжено с новыми направлениями в , появилась, например, твердого тела. отдельную область соединений непостоянного состава образовали так называемые поверхностные соединения, которыми стала заниматься поверхности. таким образом, проблема соединения, так же как и проблема элемента, решена в современной на основе представлений квантовой .  

Ну давайте рассуждать. чтобы отличить пероксид от других товарищей, нужно провести какую-нибудь яркую реакцию, свойственную ему и не свойственную другим. разложение, происходящее бурно с выделением газа - чем не хорошо? разлагать будем в присутствии катализатора, оксида марганца с валентностью 4. вот что получится при добавлении в пробирку: 2h2o2 = 2h2o + o2и еще тепла много выделится в придачу. вода и хлорид натрия нам такого не дадут. итак, одно определили.осталась вода и хлорид натрия. проще всего взять немного из каждой пробирки и выпарить. там, где останется белый осадочек (т.е. соль) и есть хлорид натрия. если бы разрешалось взять второй реактив, то нам бы пригодился нитрат серебра, который при соединении с хлоридом натрия дал творожистый белый осадок хлорида серебра. но т.к. реактив только один, то выпаривание - наиболее оптимальный вариант.

1)m(fe2o3)=(150 : 5)*2=60; n(fe2o3)=60/160=0,375;

m(cr2o3)=150-60=90;   n(cr2o3)=90/152=0,625;

0,375   0,75

fe2o3+2al=al2o3+2fe

  1             2

0,625   1,25

cr2o3+2al=al2o3+2cr

    1           2

m(al)=(0,75+1,25)*27=54;

      1,6г                             0,54г

2) me2o3+3h2=2me+3h2o

  (2x+48)г                       (3*18)г

x=56;

ответ: железо,