Уравняйте реакцию: с7h12+kmno4+> c5h8o+c2h4o2+k2so4+mnso4+h2o. а то голова уже вообще не работает)

уравнивал бы световым методом и не

5с7h12+6kmno4+> 5c5h8o+5c2h4o2+3k2so4+6mnso4+9h2o

1) найдем массовую долю безводного сульфата меди cuso₄ в его кристаллогидрате cuso₄*5h₂o, предварительно определив молярные массы обоих:

м(cuso₄) = 64 + 32 + 4*16 = 160 г/моль   ;     м( cuso₄* 5h₂o) = 160 + 5*18 = 250

ω (cuso₄ ) = m(cuso₄) / cuso₄* 5h₂o = 160/250 = 0,64

2) так как масса кристаллогидрата 40 г, то масса обоих растворов (3% и 40%) равна: 1000 - 40 = 960 г

3) обозначим массу 3% раствора через х грамм

тогда масса 40% раствора равна (960 - х) грамм

4) если концентрация раствора выражена в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях  

5) на основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,64*40 + 0,03*х + 0,4*(960 - х) = 0,17*1000

25,6 + 0,03х + 384 - 0,4х = 170

0,37х = 239,6

х = 647,6 - это масса 3% раствора

тогда масса 40% раствора равна 960 - 647,6 = 312,4 г

2al + 2koh + 6h2o   =   2 k[al(oh)4] + 3h2

2al   + 6h2o = 2 al(oh)3   + 3h2

2 моля   6 молей                   3 моля

m(al) = 27 г/моль

m(koh) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

m(h2o) = 2+16=18 г/моль

m(koh) = 60 * 0.10 = 6 г

m(h2o) = 60 - 6 = 54 г

n(al) = 4/27 ~ 0,15 моля

n(h2o) = 54 / 18 = 3 моля

n(al) < n(h2o) / 3 то есть алюминий прореагирует полностью

n(h2) = 3/2 * n(al) = 0,225 моля

v = n * va = 0,225 * 22,4 ~ 5 литров