Уровнять методом электронного или ионно электронным методом уровнения реакций: kno2+ki+h2so4 → no+i2+k2so4+h2o pbs+h2o2 → pbso4+h2o feci2+hno2+hci → feci3+no+h2o mnci2+kcio+koh → k2mno4+kci+h2o

2kno2+2ki+2h2so4  →2  no+i2+2k2so4+2h2on⁺³ +1e  → n⁺² 2i⁻¹ -2e  → 2i° pbs+4h2o2→pbso4+4h2o s⁻² -8e  →s⁺⁶ 2o⁻¹ +2e  → 2o⁻² feci2+hno2+hci   =  feci3+no+h2ofe⁺² -1e  →fe⁺³ n⁺³ + 1e  → n⁺²

          ₁                 ₂               ₃         ₄           ₅                 ₆ sio₂  → k₂sio₃  → kno₃  → o₂  → sio₂  → na₂sio₃  → h₂sio₃ 1.    sio₂  + 2koh = k₂sio₃  + h₂ o2.  k₂sio₃  + 2hno₃  = 2kno₃  + h₂sio₃                 t 3.  2kno₃  =  2kno₂  +  o₂ 4.  si  +  о₂  =  siо₂ 5.  siо₂  +  2nаон  =  nа₂ siо₃  +  н₂ о 6.  nа₂siо₃  +  2нсl  =  н₂siо₃  +  2nасl 

1. допишите уравнения реакций а) ch₄+cl₂—> ch₃ci + hci б) c₂h₄+3o₂—> 2co₂ + 2h₂o b) ch₃-cooh + hoch₃⇒ ch₃-c=o  + h₂o (t, h₂so₄)                                                         \                                                         o-ch₃ метилацетат и вода    2. перечислите основные свойства уксусной кислоты и обусловленные ими области ее применения. свойства: уксусная кислота бесцветная жидкость, резким запахом. неограниченно растворима в воде. смешивается со многими растворителями, в уксусной кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы, такие как  hf hci  hbr hi и другие. свойства уксусной кислоты: уксусная кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот, и иногда рассматривается, как их наиболее типичный представитель. уксусная кислота является слабой одноосновной кислотой в водных растворах диссоциирует ch₃cooh⇔ch₃coo⁻ + h⁺ уксусная кислота способна взаимодействовать с активными металлами. при этом выделяется водород и образуются соли  —ацетаты. mg(тв) + 2ch₃cooh → (ch3coo)₂mg + h₂ уксусная кислота может хлорироваться действием газообразного хлора. при этом образуется хлоруксусная кислота. ch₃cooh + cl₂ → ch₂clcooh + hcl водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка e260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании. уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетацеллюлозы, ацетона. она используется в книгопечатании и крашении. поскольку пары уксусной кислоты резким раздражающим запахом, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта,для выведения больного из обморочного состояния. 1. допишите уравнения реакций а) c₂h₂+h₂—> c₂h₄(t. и катализатор) б) ch₃-cooh + ohc₂h₅⇒ch₃-c=o      + h₂o                                                           \                                                         o-ch₂-ch₃ в) .2сн₄ = c₂н₂ + 3н₂ (температура = 1500 градусов)   2. перечислять основные свойства непредельных углеводородов и обусловленные ими области применения этих веществ. непредельным принадлежит несколько гомологических рядов: этилена (алкены) , ацетилена (алкины) , диены. свойства непредельных углеводородов  обусловлены двойной или тройной связью связью между двумя атомами углерода в молекуле. они легко вступают в реакцию гидрирования -присоединения водорода, присоединение галогеноводородных соединений.. реакция протекает в присутствии катализаторов или при нагревании. применимы в , промышленности (полиэтилен, бутадиеновые резины, краски) , машиностроении (газвая сварка). 3. используя понятия "масса","объем"," количество вещества", составьте расчетную о одному из уравнений первого и решите ее. : какая масса, объем и количество вещества кислорода  потребуется для сжигания 15г. метана? решение: дано: m(ch₄)=15г. vm=22,4л./моль n( v(o₂ m(o₂ 1. определяем молярную массу метана: m(ch₄)=12+1x4=16г./моль 2. определяем количество вещества  15г. метана: n=m÷m      n(ch₄) =m(ch₄)÷m(ch₄)=15г.÷16г./моль=0,9моль 3. запишем уравнение реакции горения метана: ch₄ + 2o₂= co₂ + 2h₂o 4. анализируем уравнение реакции:   по уравнению реакции на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода, тогда на 0,9моль метана расходуется в два раза больше кислорода:   n(o₂)= 0,9х2=1,8моль 5. определяем объем кислорода количеством вещества 1,8моль: v=n x vm        v(o₂)=n(o₂) x vm=1,9мольх22,4л./моль=42,56л. o₂ 6. определим  массу кислорода количеством вещества 1,9моль m(o₂)=32г./моль      m(o₂)=n(o₂)xm(o₂)=1,.9мольх32г./моль= 60,8г. o₂   6. ответ: для сжигания 15г. метана потребуется  кислород количеством вещества1,9моль, что соответствует объему 42,56л. кислорода или массе 60,8г.кислорода. 4. примеры уравнений реакций разложения и замещения , в которых участвуют предельные углеводороды:   2сн₄ = c₂н₂ + 3н₂ (температура = 1500 градусов) ch₄+cl₂—> ch₃ci + hci (свет) 4. два примера уравнений реакции соединения и обмена, в которых участвуют углеводороды и кислородсодержащие органические вещества. соединение: c₂h₂ + h₂o ⇒ch₃coh (катал. соли hg²⁺) ch₃coh+h₂=c₂h₅oh (ni) обмена: 2ch₃-cooh + caco₃⇒(ch₃-coo)₂ca + co₂ +h₂o (ch₃-coo)₂ca +  2hcl⇒ 2ch₃-cooh + cacl₂ 3ch₃-ch=ch-ch₃ + 2kmno₄ + 4h2o = 2mno₂ + 2koh + + 3ch₃-ch(oh)-ch(oh)-ch₃ (бутандиол-2,3)