Рассчитайте, хватит ли алюминия массой 20 г для восстановления железа из железной руды массой 156г, в которой массовая доля железо(iii)-оксида составляет 68%

156г(руды) -100% хг(fe₂o₃) -68% x=156*68/100 х=106,08г (fe₂o₃)     x     106,08г 2al +   fe₂o₃ =2fe +al₂o₃                     n(fe₂o₃)=m/м =106,08г/160г/моль=0,663 моль 2моль 1 моль                                       n(al) =0,663*2 =1,326моль                                                             m(al)= n*m=1,326моль*27г/моль=35, 802г                                                             20 г (al) не хватит для данного                                                                                     восстановления

Уравнение реакции: 0,2 моль                     х моль 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂↑ 2 моль                       3 моль нам известна масса алюминия и его молярная масса (=27, см. табл.менделеева). соответственно, кол-во вещества равно: n = m/m n al = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль решаем пропорцию, в итоге получаем количество вещества водорода: х = 0,2*3/2 х = 0,3 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. соответственно, 22,4 л * 0,3 моль = 6,72 л ответ: 6,72 л.

    130 г                                                                   х л     zn               +         2hcl       ->       zncl2     +     h2 n = 1 моль                                                           n=1 моль м = 65 г/моль                                                       vm=22,4 л/моль m=65 г                                                                   v = 22,4 л 130 г zn     -     х л н2 65 г zn     -     22,4 л н2 v(h2) = 130 * 22,4 / 65 =44,8 л