Сравнение по электрону, сравнение по числу внешних электронов. k, ca k, объяснить, откуда, где, что взялось?

Чтоб  построить схему  строения  атома, нужно  знать  порядковый  номер
элемента. Смотрим К - порядковый  №19, Са - №20, Rb - №82
Строим  схемы
К )  )  )  )   - у  калия  4  энергетических  уровня (по № периода) и  на
   ²  ⁸  ⁸  ¹     на  внешнем  уровне  1  электрон.

Са  )  )  )  )  -  на  внешнем  уровне  2  электрона
       ² ⁸  ⁸  ²

Rb  )  )  )    )  )   )  -  на  внешнем   уровне  4  электрона
      ²  ⁸  ¹⁸  ³² ¹⁸  ⁴

Самый  активный  из  этих  элементов  калий, самый  менее  активный - свинец.

А-4. высшую степень окисления азот проявляет в соеди­нении2) nano3  a-5. верны ли следующие суждения о неметаллах? а. в реакциях неметаллы могут проявлять свойства и окислителя, и восстановителя.б. все неметаллы взаимодействуют с водородом.  3) верны оба сужденияа-6. верны ли следующие суждения об азотной кислоте?   а. валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.  б. азотная кислота проявляет свойства окислителя.12) верно только б  а-7. оксид железа(iii) является оксидом  4) амфотерныма-8. амфотерным и кислотным соответственно являются2) fe2o3 и so3а-9. с соляной кислотой взаимодействует  3) алюминий

Дано:

SO3

ω(S) в SO3 = 0,341

Найти:

ω(SO3)-?

1). Возьмём 1000 г олеума и примем количества содержащихся в нём H2SO4 за х моль, а SO3 − за y моль.

2). Найдём общее количество серы в олеуме через ω(S):

n(S) = m(S)/M(S) = ω(S)·m(ол.)/M(S) = (0,341·1000)/32 = 10,66 моль.

3). Составим систему уравнений на основе двух равенств: 

а) суммарного количества H2SO4 и SO3 в олеуме к общему количеству серы в нём; 

б) выражения массы олеума через сумму масс образующих его веществ:

х + у = 10,66

98х + 80у = 1000

х = 10.66 – у

18у = 44,3

у = 2,46 моль.

4). Находим массовую долю оксида серы (VI) в олеуме:

ω(SО3) = у·М(SО3)/m(ол) = 2,46∙80/1000 · 100% = 19,7%.

ответ: 19,7%.