Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 9 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. при этом получается 15, 3г сложного эфира. установить молекулярную формулу кислоты.

1.сnh2n+1cooh+roh=сnh2n+1coor+h2o найдем количество вещества воды: m(h2o)=(9+9)-15,3=2,7 г n(h2o)=2,7/18=0,15моль 2.n(h2o)=n(сnh2n+1cooh)=0,15 моль. найдем молярную массу кислоты: м=9/0,15=60 г 3. составим уравнение: 12n+2n+1+12+32+1=60. n=1 это - уксусная кислота сн3соон

                0,5  моль               0,53моль               0,5  моль                                               mg  (no3)2  +  na2co3  =  mgco3  +  2  nano3                                                                          1  моль                           1 моль                                                                           v(na2  co3)  =  56г/106г/моль  =  0,53моль  поэтому  карбонат  натрия  в  избытке,  будет  решать  по  натрию  магния.                                                                                                                                по  уровнению  из  1  моль  mg  (no3)2 образуеться  1  моль  mg  co3 то  из  0,5  моль  mgco3                                                                                             m(mgco3)=  84г/моль  *0,5  моль+42г.

200 граммов 30% раствора соли содержат 200*30/100=60 граммов растворенного вещества. 150 граммов 10% раствора содержат 150*10/100=15 граммов растворенного вещества. суммарный вес полученного раствора 200+150=350 граммов и в нем растворено 60+15=75 граммов вещества. значит 350 граммов   -   100% 75 граммов     -       х% х=75*100/350=21,43% ответ: мы получили 21,43% раствор.  p.s. вроде все правильно, но результат какой-то корявый и мне это не нравится.