Обчисліть масу осаду що утворився при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум (2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10%.

Дано:

m(раствораFeCI₂)=504г.

ω%(FeCI₂)=10%

m(осадка)-?

1. Определим массу чистого хлорида железа(ll):

m(FeCI₂)= ω%(FeCI₂)×m(раствораFeCI₂ )÷100%

m(FeCI₂)=10%х504г.÷100%=50,4г.

2. Определим молярную массу хлорида железа(ll) и количество вещества хлорида железа(ll) в 50,4г.:

M(FeCI₂)=56+71=127г./моль

n₁(FeCI₂)= m(FeCI₂)÷M(FeCI₂)

n₁(FeCI₂)=50,4г.÷127г./моль=0,39моль

3. 2NaOH+FeCI₂=Fe(OH)₂↓+2NaCI  

по уравнению реакции:

n(FeCI₂)=1моль    n[Fe(OH)₂=1моль

по условию задачи:

n₁(FeCI₂)=0,39моль    n₁[Fe(OH)₂]=0,39моль

4. Определим молярную массу осадка гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,39моль:

M[Fe(OH)₂]=56+17x2= 90г./моль

m[Fe(OH)₂]= n₁[Fe(OH)₂]xM[Fe(OH)₂]

m[Fe(OH)₂]=0,39мольх90г./моль=35,1г.

5. ответ: при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум(2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10% утворилась маса 35,1г. осадка гідрогсиду залiза(ll).

1) H3PO3 (вещества PO3 нет, поэтому проверь может там P2O3, в таком случае степень окисления у фосфора так же будет +3)
2) CuSO4 — нерастворимая соль, HCl — сильная кислота
3) 0.896л              220 г
     H2S + 2KOH = K2S + H2O
       22,4                110

220 г – это теоретическая масса, чтобы вычислить массовую долю соли, нужно найти практическую массу.
      0.896л              х г
     H2S + 2KOH = K2S + H2O
       22,4                110
х = 0,896*110/22,4 = 4,4г
После нахождения практической массы, вычисляем массовую долю соли:
w%=Мпр/Мтеор*100%
w%(K2S)=4.4/220*100%=2%
ответ: 2% или 0,02

Расчеты по формулам. Какое из следующих соединений содержит больше железа: FeO, Fe2O3, Fe3O4.Сколько железа содержится в 5 моль оксида железа (III).Выведите формулу соединения, состоящего 88,85% из меди и 11,2% - кислорода. Массовое соотношение калия, углерода и кислорода в веществе – 39: 6: 24. Какова формула вещества. Сколько граммов воды выделится при прокаливании 644 г глауберовой соли Na2SO4*10 H2O.Сколько граммов кальция содержится в 250 г карбоната кальция? *Сколько граммов кальция содержится в 300,0 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция? *Минерал содержит 96% CuS. Какую массу этого минерала необходимо переработать, чтобы получить 100 г меди. *Из 1 т глинозёма, содержащего 95% оксида алюминия, получили 0,436 т алюминия. Каков процент выхода? *Сколько потребуется магнитного железняка, содержащего 90% Fe3O4 для получения 100 т железа, если потери в производстве составляют 3%.
Расчёты по уравнениям: 1. дано: n(моль) – найти: n(моль). Сколько моль оксида меди получится при полном окислении 3 моль меди? Какое количества вещества гидроксида железа (III) разложилось, если получили 0,5 моль оксида железа (III)?Сколько моль кислорода потребуется для полного окисления 2,5 моль алюминия. При электролизе хлорида меди получили 3 моль меди. Сколько моль хлора при этом выделилось.