Определите массовую долю атомов хлора в смеси, состоящей из 1, 12дм3-cl2, 11, 2дм3-h2 и 2, 24дм3-hcl (н.у.)

1дм³ = 1 л n(cl₂)=1,12л/22,4л/моль =0,05моль; n(cl)= 2n(cl₂)  = 0,1моль; n(hcl) = 2,24л/22,4л/моль = 0,1моль; n(cl)=n(hcl)=0,1 моль; n (h)= n(hcl)=0,1 моль   n(cl общ) = 0,2 моль;   n(h₂)= 11,2л/22,4л/моль = 0,5моль; n(h)=2n(h₂)= 1 моль; n(h + clобщ.) = 0,2 +1,1=1,3; w(cl)= 0,2/1,3 =  0,1538 или 15,38%

Электроотрицательность эле́ктроотрица́тельность  (χ)  —      атома,  количественная  характеристика  способности  атома  в  молекуле  смещать  к  себе  общиеэлектронные  пары.современное  понятие  об  электроотрицательности  атомов  было  введено  американским    л.полингом.  он  использовал  понятие  электроотрицательности  для  объяснения  того  факта,  что  энергиягетероатомной  связи  a—b  (a,  b  —  символы  любых    элементов)  в  общем  случае  больше    значения  гомоатомных  связей  a—a  и  b—b.в  настоящее  время  для  определения  электроотрицательностей  атомов  существует  много  различныхметодов,  результаты  которых  хорошо  согласуются  друг  с  другом,  за  исключением  относительно  небольшихразличий,  и  во  всяком  случае  внутренне  непротиворечивы.первая  и  широко  известная  шкала  относительных  атомных  электроотрицательностей  полинга  охватываетзначения  от  0,7  для  атомов  франция  до  4,0  для  атомов  фтора.  фтор  —  наиболее  электроотрицательныйэлемент,  за  ним  следует  кислород  (3,5)  и  далее  азот  и  хлор  (3,0).  активные  щелочные  и  щёлочноземельныеметаллы  имеют  наименьшие  значения  электроотрицательности,  лежащие  в  интервале  0,7—1,2,  агалогены  —  наибольшие  значения,  находящиеся  в  интервале  4,0—2,5.  электроотрицательность  типичныхнеметаллов  находится  в  середине  общего  интервала  значений  и,  как  правило,  близка  к  2  или  немногобольше  2.  электроотрицательность  водорода  принята  равной  2,1.  для  большинства  переходных  металловзначения  электроотрицательности  лежат  в  интервале  1,5—2,0.  близки  к  2,0  значенияэлектроотрицательностей  тяжёлых  элементов  главных  подгрупп.  существует  также  несколько  других  шкалэлектроотрицательности,  в  основу  которых  положены  разные  свойства  веществ.  но  относительноерасположение  элементов  в  них  примерно  одинаково.теоретическое  определение  электроотрицательности  было  предложено  американским    р.малликеном.  исходя  из  очевидного  положения  о  том,  что  способность  атома  в  молекуле  притягивать  к  себеэлектронный  заряд  зависит  от  энергии  ионизации  атома  и  его  сродства  к  электрону,  р.  малликен  ввёлпредставление  об  электроотрицательности  атома  а  как  о  средней  величине  энергии  связи  наружныхэлектронов  при  ионизации  валентных  состояний  (например,  от  а−  до  а+)  и  на  этой  основе  предложил    соотношение  для  электроотрицательности  атома

ответ, проверенный экспертом

4,3/5

61

zubareva45

главный мозг

7.3 тыс. ответов

25.8 млн пользователей, получивших

а) FeCl₃ + NaNO₃ ≠

б) 2AgNO₃ + BaBr₂ = Ba(NO₃)₂ + 2AgBr↓

2Ag⁺ + 2NO₃⁻ + Ba²⁺ + 2Br⁻ = Ba²⁺ +2NO₃⁻ + 2AgBr↓

2Ag⁺ + 2Br⁻ = 2AgBr↓

в) H₂S + Zn(NO₃)₂ = 2HNO₃ + ZnS↓

2H⁺ + S²⁻ + Zn²⁺ +2NO₃⁻ = 2H⁺+ 2NO₃⁻ + ZnS↓

S²⁻ + Zn²⁺ = ZnS↓

г) Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCI₂ + 2H₂O

Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2CI⁻ + 2H₂O

2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O

д) ZnSO₄ + CuCl₂ ≠

е) 3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = 6NaCI + Mg₃(PO₄)₂↓

3Mg²⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ = 6Na⁺ + 6CI⁻ + Mg₃(PO₄)₂↓

3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓