Масса гидрофосфата калия, которую необходимо добавить к 12, 25г ортосфорной кислоты для получения дигидрофосфата калия решение с ответом

Дано: m(h₃po₄) = 12,25 г найти: m(k₂hpo₄) - ? решение: k₂hpo₄ + h₃po₄ → 2kh₂po₄1) m = n * m ; n = m / m - формулы, которые нам понадобятся  2)  m(k₂hpo₄) = 174 г/моль m(h₃po₄) = 98 г/моль 3) n(h₃po₄) = m(h₃po₄) / m (h₃po₄) = 12,25  г / 98 г/моль = 0,125 моль 4) n(h₃po₄) = n(k₂hpo₄) = 0,125 моль 5) m(k₂hpo₄) = n(k₂hpo₄) * m(k₂hpo₄) = 0,125 моль * 174 г/моль = 21,75 г ответ: m(k₂hpo₄) = 21,75 г

ответ:

объяснение:

1. определим молярные массы газов их плотность по воздуху:

m(n₂)=28г./моль          

d(воздух)=m(n₂)÷m(воздух)=28г./моль÷ 29г./моль=0,96

m(no)=14+16=30г./моль

d(воздух)=m(no)÷m(воздух)=30г./моль÷29г./моль=1,03

m(sih₄)=28+4=32г./моль

d(воздух)=m(sih₄)÷m(воздух)=32г./моль÷ 29г./моль=1,1

m(h₂)=2г./моль

d(воздух)=m(h₂)÷m(воздух)=2г./моль÷ 29г./моль=0,068

самый тяжёлый газ силан sih₄

самый лёгкий газ это водород h₂

d(h₂)=m(sih₄)÷m(h₂)=32г./моль÷2г./моль=16

Дж. ньюлендс в 1864 опубликовал таблицу элементов, отражающую предложенный им закон октав: в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого. он пытался придать этой зависимости, действительно имеющей место для лёгких элементов, всеобщий характер. в таблице в горизонтальных рядах располагались сходные элементы, но в том же ряду оказывались и элементы совершенно отличные по свойствам. в некоторых ячейках ньюлендс вынужден был разместить по два элемента. таблица не содержала свободных мест