Водну пробирку налили раствор na2co3, в другую cubr2.почему при добавлении фенолфталеина малиновую окраску имеет только один раствор? какой? составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей большое за )

Фенолфталеин приобретает окраску только в щелочной среде.  вследствие гидролиза щелочная среда образуется в растворе na2co3 (поскольку naoh - сильное основание, h2co3 - слабая кислота), а кислотная в растворе cubr2 (поскольку cu(oh)2 - слабое основание, hbr - сильная кислота). значит фенолфталеин приобретёт малиновую окраску в растворе na2co3. уравнения гидролиза: na2co3 + h2o < > nahco3 + naoh cubr2 + h2o < > cuohbr + hbr стрелочки в обе стороны, так как гидролиз - обратимый процесс.

Дано:   m(koh) = 5,6 г найти: m(kno₃) – ? решение:   koh + hno₃ = kno₃ + h₂o •находим количество вещества данного вещества: n = m/m m(koh) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль n(koh) = 5,6/56 = 0,1 моль •смотри на уравнение реакции: видим, что было 1 koh и образовалось 1 kno₃, значит, было 0,1 моль koh и образовалось 0,1 моль kno₃. единицы —  это коэффициенты. тогда, n(kno₃) = n(koh) = 0,1 моль • находим массу соли kno₃: m = n * m m(kno₃) = 39 + 14 + 16*3 = 101 г/моль m(kno₃) = 0,1 * 101 = 10,1 г ответ: m(kno₃) = 10,1 г

1. h₂ + br₂ ⇄  2hbr – q чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:         •  уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает                                                                         равновесие сторону экзотермической                                                                             реакции, в данном случае влево)         • увеличить концентрацию hbr (при увеличении концентрации                                                                                         продуктов реакции равновесие                                                                                       смещается в сторону исходных                                                                                       веществ) 2. n₂o₄  ⇄ 2no₂ – q чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:       •  уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает                                                                                 равновесие сторону экзотермической                                                                             реакции, в данном случае влево)       • увеличить давление (увеличение давление смещает равновесие                                                                 в сторону меньших объёмов: смотрим на                                                                     коэффициенты, у исходного вещества 1                                               (1 объём), а у продукта реакции 2 (2 объёма),                                                             тогда меньший будет слева)       •  увеличить концентрацию no₂ (при увеличении концентрации                                                                                     продуктов реакции равновесие                                                                                         смещается в сторону исходных                                                                                         веществ)