Краствору сульфата алюминия массой 34, 2 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата бария. вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано:   m р-ра(al₂(so₄)₃) = 34.2 г w(al₂(so₄)₃) = 10% = 0.1 найти: m(осадка) - ? решение:     al₂(so₄)₃ + 3ba(no₃)₂ → 2al(no₃)₃ + 3baso₄↓ 1) m р.в. (al₂(so₄)₃) = m р-ра (al₂(so₄)₃) * w = 34,2 * 0,1 = 3,42 г 2) n(al₂(so₄)₃) = m(al₂(so₄)₃) / m (al₂(so₄)₃) = 3.42 г / 342 г/моль = 0,01 моль 3) n(baso₄) = 3 * n(al₂(so₄)₃) = 3 * 0.01 моль = 0,03 моль 4) m(baso₄) = n(baso₄) * m(baso₄) = 0.03 * 233 г/моль = 6,99 г ответ: m(baso₄) = 6.99 г

Средние (нормальные) соли  — продукты замещения всех катионов  водорода   в молекулах  кислоты   на катионы металла.а) nacl  → na∧+   +   cl∧-     cucl2  → cu∧2+     +   2cl∧- б) k2s  → 2k+   +   s2-     na2s   → 2na∧+   +   s∧ 2-в) al2(so4)3  → 2al∧3+   +   3so4∧ 2-    feso4  → fe∧2+   +   so4∧ 2-г) na2co3  → 2na∧+   +   co3∧ 2-    k2co3  → 2k∧+   +   co3∧ 2-д) ni(no3)2  →  ni∧2+   +   2no3∧-     ca(no3)2  →   ca ∧2+   +   2no3∧-

Решение: основания - вещества, в котором гидроксид-ион связан с ионом металла. с точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, которые диссоциируют на катион метала и анион кислоты - вещества, которые состоят из водорода и кислотных остатков. при теории электролитической диссоциации, это вещества, которые на катионы водорода и анионы кислотного остатка. соли - вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. в теории электролитической диссоциации они рассматриваются, как электролиты, на катионы металла и анионы кислотного остатка.