Генетическая связь между классами веществ. генетические ряды металлов и неметалла.

поскольку процент примесей в известняке составляет 20%, следовательно, чистого карбоната кальция будет: 150-150•0,2=120гр. реакция:  

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2  

следовательно, при взаимодействии 1 моля карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа, исходя из молярных масс этих веществ:  

молярная масса caco3=40+12+16•3=100г/моль  

молярная масса co2=12+16•2=44г/моль  

получаем, что при взаимодействии 100г карбоната кальция выделится 44г углекислого газа. отсюда получаем: (120•44)/100= 52,8г co2 выделиться при взаимодействии 120г caco3 с соляной кислотой.  

при этом полученное количество вещества составит: 52,8/44= 1,2моль, а, как известно 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4л. следовательно, объём выделившегося углекислого газа будет равен: 1,2•22,4= 26,88л.

уравнения реакций - это уравнения, в которых около символов соединений указываются агрегатные состояния этих соединений или кристаллографическая модификация и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов.

важнейшей величиной в является стандартная теплота образования (стандартная энтальпия образования). стандартной теплотой (энтальпией) образования сложного вещества называется тепловой эффект (изменение стандартной энтальпии) реакции образования одного моля этого вещества из простых веществ в стандартном состоянии. стандартная энтальпия образования простых веществ в этом случае принята равной нулю.

в уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния веществ с буквенных индексов, а тепловой эффект реакции (δн) записывать отдельно, через запятую. например, уравнение

4nh₃(г) + 3o₂(г) → 2n₂(г) + 6h₂o(ж),   δн=-1531 кдж

δн=-1531 кдж   показывает, что данная реакция сопровождается выделением 1531 кдж теплоты, при давлении 101 кпа.