Взакрытом сосуде взорвали 30 миллилитров смеси кислорода с водородом объем парогазовой смеси который вспыхивает тлеющая лучина оказался равным 24 миллиметра определите процентный состав исходной при сжигании водорода в кислороде объем газовой смеси уменьшился на 12 миллилитров.. вычислите объем водорода в исходной смеси объемы измерены на 110 градусов из 1, 013*10^5 па.. объясните подробнее : -)

1так как в смеси вспыхивает лучина - есть избыток кислорода 2h2+o2=2h20 - при стехиометрическом составе x(2h2+o2)+y*o2=x*2h20+y*o2 - в нашем случае ****** х*3+у=30 х*2+у=24 ******* x=6 y=12 ******* состав исходной смеси водород h2 2x=12 - мл кислород о2 x+у=18 - мл процентный состав исходной смеси водород h2 12/30 = 0,4 (40 %) кислород о2 18/30 = 0,6 (60 %)

Пусть вещество состава cxhyoz проверим, содержит ли оно кислород: n(co2)=5.376/22.4=0.24 моль, что соответствует 0.24 моль   углерода. а это 0.24*12=2.88 г атомов углерода n(h2o)=5.4/18=0.3 моль,  что соответствует 2*0.3=0.6 моль   водрода. а это 0.6*1=0.6 г тогда на кислород приходится 5.4-0.6-2.88=1.92г, а это 1.92/16=0.12 моль атомов кислорода тогда состав вещества будет x: y: z=0.24: 0.6: 0.12=2: 5: 1=4: 10: 2  c2h5o - такого не бывает, более вероятно с4н10о2, чья масса составляет 90. это как раз сответсвует условию: м(cxhyoz)=45*2=90  

1) м  орг-го  в-ва  сос-т  45*2  =  90  г/моль; 2)  орг-е  в-во  сод-т  c,  h  и  возможно  o;   n  c = n  co2  =  5.376/22.4  =  0.24  моль  (масса c = 12*0.24  = 2.88  г),  n  h  =  2*n  h2o  =  2*(5.4/18)  = 0.6  моль  (масса h = 0.6 г); 3)  суммарная  масса  c+h  = 2.88+0.6  =  3.48  г,  след-но  5.4-3.48  =  1.92  г  прих-ся на  o  кол-м  в-ва  соот-но  1.92/16  =  0.12  моль; 4)  т.о.  простейшая  ф-ла  орг-го  в-ва  c0.24h0.6o0.12  или  c2h5o  (m = 45 г/моль),  а  истинная  равна  90/45  =  2*(c2h5o)  =  c4h10o2  (это м.б. например один из изомерных бутандиолов).