Наименьшую степень окисления марганец имеет в соединении: 1)mno 2)mncl4 3)k2mno4 4)

Ответ:  

1)mno - mn(+2), o (-2)2)mncl₄ - mn(+4), cl (-1)3)k₂mno₄ - o (-2), k (+1), mn (+6)4)mn₂o₃ - o (-4), mn (+6)ответ: 1) mno

Объяснение:

При работе гальванического элемента, состоящего из никелевого и серебряного электродов, помещённых в 0,1 М растворы своих солей, на аноде протекает реакция 1) Ni2+ + 2 ē → Ni0 2) Ni0 − 2 ē → Ni2+ 3) Ag0 − ē → Ag+ 4) Ag+ + ē → Ag0 ответ подтвердите, вычислив значения электродных потенциалов, величину ЭДС и составив схему процессов на аноде и катоде. Запишите токообразующую реакцию.

Стандартный электродный  потенциал  никеля   φ⁰(Ni²⁺ /Ni⁰) = - 0,257 В.

Стандартный электродный  потенциал серебра   φ⁰(Ag⁺ /Ag⁰) = 0,799 В.

В  этой  гальванической  паре  никелевый электрод  является  анодом и  на  нем  протекает  реакция: Ni⁰ -->  Ni²+   + 2e.  Ионы  никеля  переходят  в  раствор и  вокруг  анода  концентрация  катионов  возрастает.  

Электроны  по  проводнику  переходят  на  серебренный  катод  и на катоде  возникает  реакция  2Ag⁺  + 2e  =  2Ag⁰

Гальванический  элемент  работает  до  тех  пока  весь  анод  не  растворится   и не перейдет  в  раствор,  или  пока  все катионы вокруг  катода  не  восстановятся  до  атомарного  серебра.

 Токообразующая  реакция:   Ni⁰  +  2Ag⁺  =   2Ag⁰  +  Ni²⁺

 В  стандартных  условиях  ЭДС  гальванического элемента   равна:

  φ⁰ (катод)  -   φ⁰ (анода) =   0,799  - (- 0,257) = 1,056 В.

Реальный  электродный  потенциал   никелевого  и   серебряного  электродов   немного  различаются.

φ(Ni²⁺ /Ni⁰) =   φ⁰(Ni²⁺ /Ni⁰)  +  0,0591 /n  × lg [Ni²⁺]   =   - 0,257  + 0,0591/2

ₓ  lg 0,1  = - 0,2865 B.

φ(Ag⁺ /Ag⁰) =   φ⁰(Ag⁺ /Ag⁰)  +  0,0591 /n  × lg [Ag⁺]   =  0,799  + 0,0591

ₓ  lg 0,1  = 0,740 В

ЭДС   =  0,740   - (- 0,2865 )  = 1,027  В.

Периодическая система д.  и.  менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. ей сложилось современное понятие о  элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях. прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим менделеевым, в  xx веке  проявилась в оценке свойств  трансурановых элементов. разработанная в xix  в. в рамках науки  , периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов  , получивших развитие в начале xx  в.  —  атома  и  ядра. в ходе исследований атома было установлено, что порядковый номер элемента в таблице менделеева, называемый также  числом менделеева, (атомный номер) является мерой  электрического заряда  атомного ядра  этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число  электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда  — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством свойств. появление периодической системы и открытие периодического закона открыло новую, подлинно научную эру в и ряде смежных наук  — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях д.  и.  менделеевым и его последователями создана стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.