Чем нейтрализовать сахар в жидкости ?

Разбавить веществом, которое использует сахар для синтеза например

Массовая доля кислорода в воде: находим массу воды в о.е.м.: m(h2o) = 2 + 16= 18 о.е.м. находим массу кислорода в о.е.м.: m(o) = 16 о.е.м. находим массовую долю кислорода: w(o) = m(o) / m(h2o) = 16 /18 = 0.889 или в процентах: w(o) = m(o) x 100 / m(h2o) = 16 x 100 / 18 = 88.9 % массовая доля всех элементов в сульфиде натрия: находим массу сульфида в о.е.м.: m(na2so4) = 23 x 2 + 32 + 16 x 4 = 142 о.е.м. находим массу натрия в о.е.м.: m (na) = 23 x 2 = 46 о.е.м. находим массовую долю натрия в сульфиде натрия: w(na) = m (na) / m (na2so4) =  46 / 142 = 0.324 или в процентах: w(na) = m(na) x 100 / m(na2so4) = 46 x 100 / 142 = 32.4 % находим массу серы в о.е.м.: m(s) = 32 о.е.м. находим массовую долю серы в сульфиде натрия: w(s) = m(s) / m(na2so4) = 32 / 142 = 0.225 или в процентах: w(s) = m(s) x 100 / m(na2so4) = 32 x 100 / 142 = 22.5 % находим массу кислорода в о.е.м.: m(o) = 16 x 4 = 64 о.е.м. находим массовую долю кислорода в сульфиде натрия: w(o) = m(o) / m (na2so4) = 64 / 142 = 0.451 или в процентах: w(o) = m(o) x 100 / m(na2so4) = 64 x 100 / 142 = 45.1 % массовая доля всех элементов в нитрите алюминия находим массу нитрита алюминия в о.е.м.: m(al(no)2)3) = 27 + 14 x 3 + 16 x 6 = 165 о.е.м. находим массу алюминия в о.е.м.: m(al) = 27 о.е.м. находим массовую долю алюминия в нитрите: w(al) = m(al) /  m(al(no)2)3) = 27 / 165 = 0.164 или в процентах w(al) =  m(al) x 100 /  m(al(no)2)3) = 27 x 100 / 165 = 16.4 % находим массу азота в о.е.м.: m(n) = 14 x 3 = 42 о.е.м. находим массовую долю азота в нитрите алюминия: w(n) = m(n) /  m(al(no)2)3) = 42 / 165 = 0.255 или в процентах: w(n) = m(n) x 100 /  m(al(no)2)3) = 42 x 100 / 165 = 25.5 % находим массу кислорода в о.е.м.: m(o) = 16 x 6 = 96 о.е.м. находим массовую долю кислорода в нитрите: w(o) = m(o) / m(al(no)2)3) = 96 / 165 = 0.582 или в процентах: w(o) = m(o) x 100  / m(al(no)2)3) = 96 x 100 / 165 = 58.2 %

5.13. соединения серы (iv) степень окисления +4 для серы является довольно устойчивой и проявляется в тетрагалогенидах shal4, оксодигалогенидах sohal2, диоксиде so2 и в отвечающих им анионах. мы познакомимся со свойствами диоксида серы и сернистой кислоты. строение молекулы so2 строение молекулы so2 аналогично строению молекулы озона. атом серы находится в состоянии sp2-гибридизации, форма расположения орбиталей – правильный треугольник, форма молекулы – угловая. на атоме серы имеется неподеленная электронная пара. длина связи s – o равна 0,143 нм, валентный угол составляет 119,5°.