Объем воздуха в сосуде равен 3 л (н. рассчитайте, какая масса фосфора сгорает в закрытом сосуде.заранее )

Ввоздухе 20,9% кислорода. v(  o2) = 3л*0,21=0,62 л; n(o2) = 0,62 л/22,4 л/моль =0,0277 моль; 4p+5o2 = 2p2o5 n(p)= 0,0277 *4/5 =0,022 моль m(p) =0,022   моль*31г/моль = 0,682 г. 

Дано m(практch3cooh)=378 g v(h2)=24.7 l mg w(           x                                                   24.7 l 2ch3cooh+mg--> (ch3cooh)2mg+h2           2*60                                                 22.4 m(ch3cooh)=60 g/mol , vm=22.4 l/mol x/120 = 24.7 / 22.4 x=132.32 g масса теоритическая w(ch3cooh)=m(теор )/m(практ)*100% = 132.32 / 378 *100%=35% ответ 35 %

Со щелочью реагирует гидросульфат калия khso₄ + koh = k₂so₄ + h₂o по уравнению реакции m(koh)/m(koh)=m(khso₄)/m(khso₄) m(koh)=mw   масса гидроксида калия в растворе m(khso₄)=mwm(khso₄)/m(koh) m(khso₄)=40г*0,14*136г/моль/(56г/моль)=13,6г m(khso₄)  - 43,9% m(k₂so₄)   - 56,1% m(k₂so₄)=13,6г*56,1/43,9=17,4г при избытке гидроксида бария khso₄ + ba(oh)₂   =   baso₄↓ + koh + h₂o k₂so₄ + ba(oh)₂   =   baso₄↓ + 2koh n(khso₄)=m(khso₄)/m(khso₄)=13,6г/136г/моль=0,1моль n(k₂so₄)=m(k₂so₄)/m(k₂so₄)=17,4г/174г/моль=0,1моль по обоим уравнениям эквимольные соотношения веществ n(baso₄)=n(khso₄)+n(k₂so₄)=0,2 моль m(baso₄)=n(baso₄)*m(baso₄)=0,2моль*233г/моль=46,6г