К250 мл раствора с массовой долей хлорида аммония равной 24% (p = 1.07 г/л) прибавили 224 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 25%. раствор прокипятили для полного удаления аммиака, при этом испарилось 71.1 г воды. вычислите массовые доли веществ оставшихся в растворе.

Nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o n(nh4cl) = 250г*0,24*1,07г/мл/53,5г/моль =1,2моль;   m( р-ра nh4cl) = 250г*1,07г/мл =267,5г n(naoh) = 224г*0,25/40 г/моль=1,4 моль n(nh3) = n(nh4cl) = 1,2 моль, m(nh3)= 1,2 моль*17 г/моль = 20,4 г; m(общ. р-ра) = 267,5 г+ 224 г – 71,1 г – 20,4 г =400 г n(nacl) = n(nh4cl) = 1,2 моль; m(nacl) = 1,2 моль*58,5 г/моль =70,2 г; w(nacl)% = 70,2 г*100%/400г =17,55% n(naoh)ост.=1,4 моль-1,2 моль=0,2 моль; m(naoh) = 0,2 моль*40г/моль =8 г; w(naoh ост.)= 8г*100%/400г =2%

валентность элементов – это способность атомов элемента образовывать связи, то есть присоединять к себе другие атомы. количественной мерой валентности является число связей, которые образует данный атом с другими атомами или атомными группами.

валентность водорода принята за единицу, так как атом водорода может образовывать с другими атомами одну связь. валентность других элементов выражаем числом, которое показывает, сколько атомов водорода может присоединить к себе атом данного элемента. например, валентность хлора в молекуле хлористого водорода равна единице. следовательно формула хлористого водорода будет выглядеть так: hcl. так как и у хлора и у водорода валентность равна единице, никакой индекс не используется. и хлор и водород являются одновалентными, так как одному атому водорода соответствует один атом хлора.

1 дано:

m(al)=8 г

v(

решение:

1 ур-е реакции:

6hci+2al-> 2alcl3+3h2

2 найдем кол-во алюминия:

n(al)=8/27=0.2963 моль

3 по ур-ю:

n(h2)=2/3n(al)=0.1975 моль

4 найдем объем водорода:

v(h2)=0.1975×22.4=4.42 л

ответ: 4.42 л

2 дано:

m(h2so4)=7 г

m(

решение:

1 ур-е реакции:

2naoh+h2so4-> na2so4+2h2o

2 найдем кол-во серной кислоты:

n(h2so4)=7/98=0.0714 моль

3 по ур-ю:

n(naoh)=2n(h2so4)=0.1429 моль

4 найдем массу гидроксида натрия:

m(naoh)=0.1429×40=5.7 г

ответ: 5.7 г

3 дано:

m(o2)=3 г

v(

решение:

1 ур-е реакции:

2h2+o2-> 2h2o

2 найдем кол-во кислорода:

n(o2)=3/32=0.0938 моль

3 по ур-ю:

n(h2)=2n(o2)=0.1875 моль

4 найдем объем водорода:

v(h2)=0.1875×22.4=4.2 л

ответ: 4.2 л

4 дано:

m(hci)=7 г

m(ca(oh)

решение:

1 ур-е реакции:

2hci+ca(oh)2-> cacl2+2h2o

2 найдем кол-во соляной кислоты:

n(hci)=7/36.5=0.1918 моль

3 по ур-ю:

n(ca(oh)2)=1/2n(hci)=0.0959 моль

4 найдем массу гидроксида кальция:

m(ca(oh)2)=0.0959×74=7.1 г

ответ: 7.1 г