Вгазовой смеси метана и угарного газа масса метана относится к массе угарного газа как 1: 0.875. к этой смеси добавили неизвестный газ объёмом, равным объёму метана, при этом плотность смеси возросла на 48%. укажите молярную массу добавленного газа.

1) в исх-й смеси х моль ch4 (м = 16 г/моль) массой 16*х г и у моль co (м = 28 г/моль) массой 28*у г; по условию, 16*х/28*у = 1/0.875, откуда х = 2*у (у = 1 моль, х = 2 моль), плотность исх-й смеси = 16*2+28/(22.4*(2+1)) = 0.893 г/л; 2) молярная масса неизв-о газа = м г/моль; по условию, масса этого газа = 2*м г и соот-но плотность пол-й газовой смеси = 16*2+28+2*м/(22.4*(2+1+2)) = 0.893+(0.893*0.48), откуда м = 44 г/моль; 3) молярная масса неизв-о газа = 44 г/моль.

24г                   20%xг so3+ h2o=h2so4                   х=24*98/80=29,4г     29,% 80г                   98г                                                         %                                                     х=29,4*20/100=5,88г h2so4

Лучше бы видеть пример .. но несколько общих понятий:   диссоциация на ионы происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в значительной мере характер. наряду с сольватирующей способностью молекул растворителя определённую роль в электролитической диссоциации играет также макроскопическое свойство растворителя — его диэлектрическая проницаемость.  под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия повышается, и наступит такой момент (при температуре плавления вещества) , когда она превысит энергию взаимодействия ионов. результатом этого является распад вещества на ионы. например:   hcl + h2o < > h3o(+) +   классическая теория электролитической диссоциации была создана с. аррениусом и в. оствальдом в 80-х гг. xix в. аррениус придерживался теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. и. а. каблуков и в. а. кистяковский применили для объяснения электролитической диссоциации теорию растворов д. и. менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит его взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы.  классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой степенью диссоциации α, т. е. долей распавшихся молекул электролита. динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами описывается законом действующих масс . например, электролитическая диссоциация бинарного электролита ka выражается уравнением типа:   константа диссоциации kd определяется активностями катионов, анионов и недиссоциированных молекул следующим образом:   значение kd зависит от природы растворённого вещества и растворителя, а также от температуры и может быть определено несколькими экспериментальными . степень диссоциации (α) может быть рассчитана при любой концентрации электролита с соотношения:   где f+/- — средний коэффициент активности электролита.  cd и h2so4  k h+ 2h2o +2e --> h2+2oh  a(+) cd, so4 cd0(cтепень) - 2e--> cd 2+