Теплота образования сульфида натрия равна 372 кдж/моль. вычислить количество теплоты, образующееся при взаимодействии 230 г натрия с избытком серы.

2na  +  s  =  na2s +372 кдж/моль     из 46 372  кдж/моль а из 230 х  кдж/моль х=230*372/46=1860  кдж/моль

Дано: m(латуни) = 6,5 г v(h2) = 0,896 л m( m( ω( ω( решение. m(zn)=65 г/моль m(cu)=64 г/моль vm=22,4 л/моль n(h2)=v(h2)/vm n(h2)=0.896 л/22,4 л/моль=0,04 моль с соляной кислотой будет реагировать лишь цинк, поэтому определим массу цинка: zn + 2hcl = zncl2+h2↑ исходя из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(zn)=n(h2) = 0,04 моль m(zn) = n(zn)×m(zn) = 0,04 моль×65 г/моль=2,6 г m(cu) = m(латуні)-m(zn) m(cu)=6,5 г-2,6 г=3,9 г ω=m/m(латуні) ω(zn)=2,6 г/6,5 г = 0,4 = 40% ω(сu) = 3.9 г/6,5 г = 0,6 = 60% ответ: в состав куска латуни массой 6,5 г входят 2,6 г цинка и 3,9 г меди, что в процентном соотношении составляет соответственно 40% и 60%.

Дано: m(латуні) = 6,5 г v(h2) = 0,896 л m( m( ω( ω( розв'язування. m(zn)=65 г/моль m(cu)=64 г/моль vm=22,4 л/моль n(h2)=v(h2)/vm n(h2)=0.896 л/22,4 л/моль=0,04 моль з хлоридною кислотою буде реагувати тільки цинк, тобто визначаємо масу цинка. zn + 2hcl = zncl2+h2↑ зі стехіометричних коефіцієнтів рівняння реакції слідує, що  n(zn)=n(h2) = 0,04 моль m(zn) = n(zn)×m(zn) = 0,04 моль×65 г/моль=2,6 г m(cu) = m(латуні)-m(zn) m(cu)=6,5 г-2,6 г=3,9 г ω=m/m(латуні) ω(zn)=2,6 г/6,5 г = 0,4 = 40% ω(сu) = 3.9 г/6,5 г = 0,6 = 60% відповідь: до складу латуні масою 6,5 г входять 2,6 г цинку та 3,9 г міді, що у відсотковому співвідношенні складає відповідно 40% та 60%.