Вводном растворе присутствуют следующие ионы: al^3+, (aloh)^2+, [al(oh)2]^+, ()2-.формулы каких солей можно составить из перечисленных ионов? .укажите тип каждой соли. ,

1/al2(so4)3 -сульфат алюминия, средняя соль 2.aloh so4 -гидроксосульфат алюминия, основная соль 3.(al(oh)2 )2so4 дигидроксосульфат алюминия, основная соль 4.al(нso4)3 -гидросульфат алюминия, кислая  соль реплика к : в растворе не могут одновременно находиться группы кислого и основного состава. они будут реагировать между собой.

ответ:Для того, чтобы сравнить эти понятия, нужно вспомнить их определения (даны в учебнике). Сходство заключается в том, что и простые вещества, и сложные «построены» из одних и тех же «кирпичиков» — атомов. Иными словами, любое вещество состоит из атомов.

Различие же в том, что простое вещество «строится» из атомов только одной «разновидности», то есть атомов одного химического элемента, а сложное вещество может включать в себя два, три и более химических элемента.

Например, рассмотренное в параграфе простое вещество кислород, его также называют молекулярным кислородом, (тот самый, которым мы дышим) имеет формулу 02, то есть молекула кислорода содержит два атома одного и того же химического элемента. Кислород может быть и атомарным, то есть вещество будет состоять из одиночных атомов и иметь формулу О или 01 (здесь единична нужна для понимания, такого индекса никогда не ставят), правда, существовать такое вещество будет недолго, так как кислород очень активен и быстро прореагируете практически любым веществом.

Ещё один яркий пример простого вещества, «построенного» из кислорода-озон, имеющий формулу 03, то есть молекула озона содержит три атома одного химического элемента - кислорода (да, это тот самый озон, который содержится в верхних слоях атмосферы и защищает нас от ультрафиолета). Сложных веществ, включающих кислород великое множество, вот самые известные из них - вода (Н20), углекислый газ (С02), веселящий газ (N20), серная кислота (H2SO4), уксусная кислота (СНЗСООН) и так далее.

Объяснение:

1) здесь применяется закон сохранения массы вещества ломоносова 2) количество атомов до реакции(слева) , должно равняться количеству атомов после реакции( справа) 3) атомов натрия после реакции 2, следовательно и до реакции должно быть 2, ставим перед натрием коэффициент 2. уравняли левую и правую части 2na+s=na2s 4al+3o2=2al2o3 1)в таких реакциях где есть кислород уравнивать начинаешь с кислорода, до реакции 2 атома, а после реакции 3 атома . находишь нок =6 .  6/2=3,  6/3=2. ставишь эти коэффициенты перед веществами. а затем подсчитываешь алюминий 2*2=4. этот коэффициент ставишь до реакции, перед алюминием. да, дружок много же ты