Сколько тепла выделяется в результате сгорания 5 молей водорода?

Тепловой эффект образования 1 моля газообразной воды из простых веществ, согласно справочным данным = 241,8 кдж/моль при сгорании 5 моль водорода, т.е образовании 5 моль воды, выделяется 241,8*5=1209 кдж

r(t) = i х(t) + j y(t) + kz(t),

где i, j, k – единичные вектора (орты), параллельные осям х, у, z соот-

ветственно, рис. 1.1.

Перемещение r

r = r2 – r1,

где r2 – радиус-вектор в момент времени

t2; r1 – радиус-вектор в момент времени

t1.

Модуль перемещения r

     

2 2 2

2 1 2 1 2 1        r x x y y z z .

Средняя величина скорости

s

t



  



v ,

где s – путь, пройденный за время t, рис. 1.1.

Средний вектор скорости

t



  



r

υ

или

t







r

υ

)

где r – перемещение за время t.

Средняя скорость как математическое среднее:

а) средняя по времени скорость

2

1

2 1

1

t

t

t

dt

t t

  





v v

;

б) усредненная по пути скорость

2

1

2 1

1

s

s

s

ds

s s

  





v v .

Мгновенная скорость

x y z

d dx dy dz

dt dt dt dt

      

r

υ i j k i j k v v v ,

где vх

, vy

, vz – проекции скорости на оси х, y, z соответственно.

)

Значение среднего может быть обозначено:

v v ср



или

v v ср   

Модуль мгновенной скорости

222   

x y z

v v v v .

Сложение скоростей

υ = υ1 + υ2,

где υ – скорость точки относительно неподвижной системы отсчета; υ1 –

скорость точки относительно подвижной системы отсчета; υ2 – скорость

подвижной системы отсчета относительно неподвижной.

Мгновенное ускорение

2 2 2 2

2 2 2 2 x y z

d d d x d y d z

a a a

dt dt dt dt dt

       

υ r a i j k i j k .

Модуль ускорения

222

x y z

a a a a    .

Ускорение при криволинейном движении

a = an + a

,

2 2

n a a a   

,

где

2

n

r

a n  

v

– нормальное ускорение,

r



r

n

;

d | |

dt

a

 

v

 – тангенци-

альное ускорение,



υ

v

 .

Средняя и мгновенная угловая скорость вращения

t

  



;

d

dt





 .

Среднее и мгновенное угловое ускорение

t



  







;

2

2

d d

dt dt

 

 

 .

Угловая скорость для равномерного вращательного движения

2

2 n

T



    ,

где Т – период вращения; n – частота вращения.

Связь между линейными и угловыми величинами

υ = [, r], v = r;

a = [, r], a = r;

an = 

2

rn,

2

2

n

a r

r

  

v

,

где  – угловая скорость;  – угловое ускорение; v – скорость движения

материальной точки по окружности радиуса r.

равнения координаты и проекции скорости на ось Ох для прямо-

линейного равноускоренного движения (а = const)

2

0 0 2

x

x

a t

x x t    v ,

vх = v0х + aх

t,

 

2 2

0 0 2

x x x a x x    v v .

Угол поворота радиуса-вектора r и угловая скорость  для рав-

ноускоренного вращательного движения ( = const)

2

0

2

t

t



    ,  = 0  t,

где 0 – начальная угловая скорость;  – угловое ускорение.

Обратная задача кинематики поступательного движения тел

Уравнение скорости

1

1

( ) ( ) ( )

t

t

t t a t dt   

v v .

Уравнение пути

1

( ) ( )

t

t

s t t dt  

v .

Уравнение координаты

1

1

( ) ( ) ( )

t

t

x t x t t dt    x

v .

Обратная задача кинематики вращательного движения тел

Уравнение угловой скорости

1

1

( ) ( ) ( )

t

t

t t t dt   

   .

Уравнение угла поворота радиус-вектора

1

1

( ) ( ) ( )

t

t

t t t dt   

   .

описания движения

1. В е к т о р н ы й . Положение точки задается кинематическим урав-

нением радиуса-вектора

r = r(t).

2. К о о р д и н а т н ы й . Положение точки задается кинематическими

уравнениями проекций радиуса-вектора r(t) на оси координат. В

декартовой системе координат:

х = х(t), у = y(t), z = z(t).

Кислотный оксид + вода = кислота (исключение - SiO2)

SO3 + H2O = H2SO4

Cl2O7 + H2O = 2HClO4

Кислотный оксид + щелочь = соль + вода

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

Кислотный оксид + основный оксид = соль

CO2 + BaO = BaCO3

SiO2 + K2O = K2SiO3

 Основные оксиды

Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)

CaO + H2O = Ca(OH)2

Na2O + H2O = 2NaOH

Основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

Основный оксид + кислотный оксид = соль

MgO + CO2 = MgCO3

Na2O + N2O5 = 2NaNO3

Амфотерные оксиды

Амфотерный оксид + кислота = соль + вода

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)

ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4])

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Правильнее: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4])

Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль

ZnO + CO2 = ZnCO3

Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)

ZnO + Na2O = Na2ZnO2

Al2O3 + K2O = 2KAlO2

Cr2O3 + CaO = Ca(CrO2)2

Кислоты

Кислота + основный оксид = соль + вода

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Кислота + амфотерный оксид = соль + вода

3H2SO4 + Cr2O3 = Cr2(SO4)3 + 3H2O

2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O

Кислота + основание = соль + вода

H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O

2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H2O

Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода

3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O

2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты

2HBr + CaCO3 = CaBr2 + H2O + CO2

H2S + K2SiO3 = K2S + H2SiO3

Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

H2SO4 (разб.) + Fe = FeSO4 + H2

Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.