Надо. сколько г. co2 содержится в 112 л. его при н.у

n-количество вещества

n(co2)=v/vm;     vm=22,4 л/моль

n(co2)=112 л /22,4 л/моль= 5моль

m(co2)=44 г/моль

m(co2)=5моль*44 г/моль=220 г

                                                      ответ: m(co2)=220 г (вроде так)

находишь количество вещества v/vм = 112/22.4 = 5, потом находишь массу через его молярную массу 5* 44 = 220г

Ω(hcl)=(mв-ва(hcl)/mp-ра)*100%⇒m(hcl)=ω(hcl)*mр-ра/100%=120*10/100=12 г пусть m(nh4cl)=х г               12 г                   х г nh3   +     hcl       =       nh4cl               1 моль           1 моль               36,5 г/моль   53,5 г/моль составляем пропорцию х/53,5=12/36,5⇒х=12*53,5/36,5=17,6 г m(nh4cl)=17,6г

2koh+2no2=kno3+kno2+h2o масса чистого кон: ( 300*5.6)/100=16.8 г количество вещества кон: 16.8/56= 0.3 моль количество вещества no2: 5.6/22.4=0.25 моль выясняем какое вещество в избытке, какое в недостатке. на 2 моль кон требуется столько же оксида азота, то есть на 0.3 моль надо было взять тоже 0.3 моль оксида азота, а у нас только 0.25, значит оксид в недостатке, по нему и будем продолжать решать. по уравнению видно, что количество моль каждой соли в два раза меньше, чем количество вещества оксида азота, то есть n(kno3)=n(kno2)= 0.25/2=0,125 моль находим массы солей: m(kno2)=0.125*(39+14+32)=10.625 г m(kno3)= 0.125*(39+14+48=12,625 г масса раствора= 300+(0.25*(14+32))= 311,5 г масса.доля нитрата= (12,625/311,5)*100= 4.05% масса.доля нитрита= 3,41%