Вкулинарии в качестве разрыхлителя теста используют гидро карбонат аммония , сколько миллилитров газов включая водяной пар образуется при разложении половины чайной ложки 1, 8 грамм этого вещества по уравнению реакции!

ν(nh4hco3) = ν(co2) = ν(nh3) = ν

ν = m(nh4hco3)/m(nh4hco3) = 1,8 г/79 г/моль = 0,0276 моль

vгазов = v(co2) + v(nh3) = (ν(co2) + ν(nh3)) × v(молярная) = 2νv(молярная) = 0,0455 моль × 22,4 л/моль = 1,019 л = 1019 мл

ответ : 1019 мл

Дано:                                                                 решение: m(br2)= 320 кг.                                             2kbr + cl2= 2kcl+ br2 найти: v(                                               n(br2)= m/m= 320/160=2 кмоль m(br2)= 160 кг/кмоль                                     n(br2)=n(cl2)= 2  кмоль vм = 22,4                                                       v(cl2)= n*vм= 2*22,4= 44,8                                                

1)nh4+ - это катион. образует с кислотными остатками соли: nh4no3(нитрат аммония) и т.д.   диссоциирует на катион(на какой написано выше) . можем рассмотреть диссоциацию нитрата аммония: nh4+ + no3- 2) дано :                                               решение: m(nh3) = 80 л.                                     n2 + 3h2= 2nh3 v(n2) = 44,8 л.                                     n(n2)= v/ vм = 44,8/22,4= 2 моль найти: w(nh3)- ?                                 n(nh3)= n(n2) * 2= 2*2=4 моль vм= 22,4 л/моль                                   v(nh3)= n* vм = 4*22,4= 89,6 л. 80-100% 89,6-x x= 89,6*100/80= 112 %