Расписать so3 = mgso4 = mg(oh)2 = mgo

1) so3+mgo=mgso4 2) mgso4+2koh=mg(oh)2+k2so4 3) mg(oh)2=mgo+h2o

.на столе в кабинете стояли две пробирке в первой   раствор хлорид меди массой 200 г , с массовой долей 10%, во второй раствор гидроксида натрия массой 200   г с массовой долей 10 %, смешали. найдите массу осадка дано m(ppa cucl2)=200g w(cucl2)=10% m(ppa naoh)=200g w(naoh)=10% m(cu(oh) m(cucl2)=200*10%/100%=20 g m(cucl2)=135 g/mol n(cucl2)=m/m=20/135=0.15 mol m(naoh)=200*10%/100%=20 g m(naoh)=40 g/mol n(naoh)=m/m=20/40=0.5 mol n(cucl2)< n(naoh) cucl2+2naoh--> 2nacl+cu(oh)2↓   m(cu(oh)2)=98 g/mol n(cucl2)=n(cu(oh)2=0.15 mol m(cu(oh)2)=n*m=0.15*98=14.7 g ответ 14.7 г дано m(ppa koh)=280 g w(koh)=20% m(ppa alcl3)=160.2 g w(alcl3)=25% m(al(oh) m(koh)=280*20%/100%=56 g m(alcl3)=160.2*25%/100%=40.05 g m(koh)=46 g/mol m(alcl3)=133.5 g/mol n(koh)=m/m=56/46=1.2 mol n(alcl3)=m/m=40.05/133.5=0.3 mol n(koh)> n(alcl3) 3koh+alcl3--> al(oh)3+3kcl n(alcl3)=n(al(oh)3)=0.3 mol m(al(oh)3)=78 g/mol m(al(oh)3)=n(al(oh)3)*m(al(oh)3)=0.3*78=23.4 g ответ 23.4 г

1)найдем количество со2 и воды: n(h2o)=8,1/18=0,45(моль), n(co2)=13,2/44=0,3(моль) 2) из полученных значений можно расчитать количество атомов водорода и углерода(умножив соответствующее значение на индекс). таким образом n(c)=0.3*1=0.3(моль), n(h)=0.45*2=0.9(моль) 3)таким образом получили формулу c0,3h0,9(может так же присутствовать кислород, это мы потом проверим). разделим оба индекса на 0,3. получилась эмпирическая формула  ch3oy. 4)если объем указан при н.у., то мы имеем дело с газом( низкая плотность) и можно найти его молярную массу m=m/(v/vm)=1,35/(1/22,4)=30(г/моль) 5)теперь, зная молярные массы углерода и водорода(12 и 1 соответственно) составим уравнение 27=12*1*x+3x, где х-множитель индексов в эмпирической формуле для углерода и водорода 30=15x х=2, значит наше вещество с2н6 - этан