Какое количество теплоты выделится при сжигании 50л кислорода. 2h2(г.)+о2(г.)=2н2о(г.)+484кдж

Объяснение:

                      50 л                             Х кДж

  2H2      +     O2    =    2H2O     +   484 кДж

                   n=1 моль

               Vm=22,4 л/моль

               V = 22,4 л

50 л  О2   -    Х  кДж

22,4 л О2  -  484 кДж

Q = 50 * 484 / 22,4 =1080 кДж

Q = 1079 кДж

Объяснение:

Дано:

V(O₂) - 50 литр

Vm = 22,4 литр/моль

Найти:

Q - ?

2H₂(г.)+О₂(г.)=2Н₂О(г.)+484 кДж

1) n(O₂) = V(O₂)/Vm

  n(O₂) = 50 литр / 22,4 литр/моль = 2,23 моль

При сжигании 1 моль получается 484 кДж энергии, значит при сгорании 2,23 моль получается:

По уравнению реакции^

2,23 моль - Q

1 моль - 484 кДж

Q = 2,23 моль × 484 кДж / 1 моль = 1079,32 кДж ≈ 1079 кДж

ответ: Q = 1079 кДж

1) в молекулах которых гидроксильные группы OH− связаны с атомами углерода ароматического кольца

2)Называют также карболовой кислотой, Потому что фенол проявляет кислотные свойства например при взаимодействии с щелочами С6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

3)Электронные пары атома кислорода гидроксильной группы вступают в сопряжение с пи-электронной плотностью бензольного кольца (т. е. фенила) , смещаясь в его сторону. С другой стороны, этот атом кислорода (как более электроотрицательный, чем атом углерода) тянет на себя электроннную плотность от атома углерода, с которым связан (этот эффект - индуктивный, передаётся только по сигма-связям) . В этом и есть взаимное влияние.

4) Фенол, монооксибензол, карболовая кислота, бесцветные кристаллы с характерным запахом, розовеющие при хранении, tпл 40,9 °С, tkип 181,75°C; умеренно растворим в воде, хорошо – в спирте, эфире, ацетоне.

Объяснение:

К двойной связи могут присоединяться все галогеноводороды. Реакционная галогеноводородов увеличивается с повышением кислотности (электрофильности) в ряду HF < HCl < HBr < HI. Для присоединения фтороводорода разработаны специальные приемы. Удобным методом является смешиванием раствора фтороводорода в пиридине с раствором алкена в тетрагидрофуране. Фторпроизводные получаются уже при  с выходами от средних до высоких.

Реакции алкенов с хлороводородом и бромоводородом часто проводят путем пропускания газообразного галогенводорода непосредственно в алкен или в раствор алкена в растворителе средней полярности (уксусная кислота, нитрометан), который растворяет и полярный галогенводород и неполярный алкен. Продукты присоединения образуются с хорошими выходами.

Присоединение галогенводородов к несимметричным алкенам протекает региоселективно, для алкенов с электронодонорными заместителями по правилу Марковникова. Так, в результате взаимодействия бутен-2 + HCl образуетмя 2-хлорбутан. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

  

Хлорирование и бромирование алканов и циклоалканов по радикальному механизму являются промышленными получения галогеналканов и галогенциклоалканов, но редко используются в лаборатории. Кроме того, получение галогеналканов возможно из спиртов, например при взаимодействии последних с галогенводородными кислотами.