Описать свойства алюминиевой трубы по плану: 1. в каком агрегатном состоянии находится вещество при данных условиях? газобрз., жидком, твердом 2. какого цвета вещество? имеет ли оно блеск? 3. имеет ли вещество запах? 4. какова твердость вещества по относительной шкале мооса? 5. проявляет ли вещество пластичность, хрупкость, эластичность? 6. растворяется ли вещество в воде? 7. какова температура плавления и кипения вещества? 8. какова плотность вещества? 9. обладает ли вещество тепло- и электропроводно - стью?

  49 г                   хг

cu(oh)2 ==t== cuo + h2o

98 г/моль         80 г/моль

рассчитаем молярную массу гидроксида и оксида меди:

- гидроксид меди - 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль;

- оксид меди - 64 + 16 = 80 г/моль.

составим пропорцию:

хг             -       49г

80г/моль -       98г/моль.

решим пропорцию:

х = (80 * 49) / 98 = 40гр.

ответ: масса оксида меди (ii),образующегося при разложении 49 гр гидроксида меди (ii), равна 40 гр.

смотрите, мел - это карбонат кальция, сасо3. при опускании его в соляную кислоту происходит реакция, которую вам нужно составить:

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2

найдем количество вещества мела, разделив массу мела на его молярную массу:

10г/100г/моль=0,1 моль.

кислоты - 1 моль, а мела - 0,1 моль. по уравнению реакции их отношение равно:

n(hcl)/n(caco3)=2/1

по расчетам же получаем: n(hcl)/n(caco3)=10/1, значит, hcl в избытке и расчет надо вести по карбонату. образовавшейся соли также 0,1 моль (по уравнению реакции), поэтому найдем массу соли cacl2:

0,1моль*111г/моль=11,1 г.

масса раствора - 210 г, а без учета углекислого газа, котрый улетучился: 210г-44г/моль*0,1 моль=205,6 г.

получим, массовая доля соли:

11,1г*100%/205,6г=5,4 %

ответ: массовая доля соли: 5,4 %.