Решите - дано: m ca=120г. найти: m cao решение: 2ca+o2=

2ca+o₂=2cao m(ca)=40г/моль m(cao)=56г/моль n(ca)= =3моль. через  реакцию  по пропорции найдем хим. кол-во оксида кальция: = ;   x=n(cao)=3моль. m(cao)=3·56=168г. ответ:   168г.

Дано: n(ch₄) =1,5моль vm= 22,4л./моль v(co₂ m(co₂ 1. запишем уравнение реакции горения метана: ch₄ + 2o₂ →  co₂ + 2h₂o 2. по уравнению реакции из 1моль метана образуется 1моль углекислого газа. по условию 1,5моль метана, значит и углекислого газа образуется 1,5моль. n(ch₄)=n(co₂)=1,5моль 3. определим объем углекислого газа количеством вещества 1,5моль: v(co₂)=n(co₂) x vm=1,5моль x 22,4л./моль=33,6л . 4. определим молярную массу углекислого газа и его массу количеством вещества 1,5моль: m(co₂)=12+16x2=44г./моль m(co₂)=n(co₂) х m(co₂)=1,5моль х 44г./моль=66г. 5. ответ: из 1,5моль метана образуется 33,6л. углекислого газа,    массой 66г.

Дано: m(сн₃он) =30,2г. vm=22,4л./моль v(co₂ 1. запишем уравнение реакции окисление метанола: 2сн₃он+3о₂=2со₂+4н₂о 2. определим молярную массу метанола и его количество вещества в 30,2г.: m(сн₃он)=12+3+16+1=32г./моль n(сн₃он)=m(сн₃он)÷m(сн₃он)= 30,2г.÷32г./моль=0,9моль 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль метанола образуется 2моль углекислого газа. по условию 0,9моль метанола, значит образуется 0,9моль углекислого газа. n(сн₃он)=n(co₂)=0,9моль 4. определим молярную массу метанола и его массу количеством вещества 0,9моль: m(co₂)=12+16x2=44г./моль m(co₂)=n(co₂) х m(co₂)= 0,9моль х 44г./моль=39,6г. 5. ответ: при окислении метанола массой 30,2г. образуется углекислый газ массой 39,6г.